摘要：4．(2010·北京-黄冈预测卷七)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2. O2外.还含有SO2.微量的SO3和酸雾.为了保护环境.同时提高硫酸工业的综合 经济效益.应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品.请按要求回答下列问题: (1)将尾气通入氨水中.能发生多个反应.写出其中可能发生的两个氧化还原反应的 化学方程式 . . (2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中.按一定比例加入氨水或碳酸氢铵.此 时溶液的温度会自行降低.并析出晶体.①导致溶液温度降低的原因可能是 . ②析出的晶体可用于造纸工业.也可用于照相用显影液的生产.已知该结晶水合物的 相对分子质量为134.则其化学式为 . ③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质.其目的是 . (3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 . A．NaOH溶液.酚酞试液 B．KMnO4溶液.稀H2SO4 C．碘水.淀粉溶液 D．氨水.酚酞试液 解析:(1)尾气中的SO2与NH3·H2O的反应:SO2+2NH3·H2O===(NH4)SO3.当SO2 继续通入则发生:(NH4)2SO3+SO2+H2O===2NH4HSO3.发生的氧化还原反应应是 SO32-.HSO3-被氧气氧化为SO42-,(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中主 要含NH4HSO3.加入的氨水或碳酸氢铵与NH4HSO3反应生成(NH4)2SO3.①导致溶 液温度降低的原因应是反应吸热.②Mr[(NH4)2SO3]＝116.结合结晶水合物的相对分 子质量134.可知结晶水合物含1分子H2O.化学式为(NH4)2SO3·H2O.③(NH4)2SO3 易被氧气氧化.且对苯二酚或对苯二胺具有还原性.所以加入适量的对苯二酚或对苯 二胺等物质.其目的是防止亚硫酸铵被氧化,(3)可用于测定硫酸尾气中SO2含量的 试剂要求能够定量的与SO2反应.又要能够指示恰好反应的终点.酸性高锰酸钾溶 液完全吸收SO2后.溶液的紫色恰好褪色,碘的淀粉溶液完全吸收SO2后.溶液的 蓝色恰好褪去. 答案:(1)2H2SO3+O2===2H2SO4 2(NH4)2SO3+O2===2(NH4)2SO4 2NH4HSO3+ O2===2NH4HSO4 (2)①反应吸热 ②(NH4)2SO3·H2O ③防止亚硫酸铵被氧化 (3)BC

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