摘要：2．外界条件对化学平衡的影响: (1) 化学平衡移动的原因及平衡移动方向的判断 (2)外界条件对化学平衡的影响及勒夏特列原理 温度--在其它条件不变的情况下.增大反应物浓度或减少生成物浓度.平衡向正反应方向移动,增大生成物浓度或减少反应物浓度.平衡向逆反应方向移动.(即在其它条件不变的情况下.改变某一物质的浓度.则平衡向着减弱该物质浓度改变的方向移动.) 注意:①增减固体或纯液体的量.对化学反应速率无影响.对化学平衡也无影响.②增大平衡体系中某一反应物的浓度.可以提高另一反应物的转化率. 压强--在其它条件不变的情况下.对于有气体参加的反应.增大压强.平衡向气体体积减小的方向移动,减小压强.平衡向气体体积增大的方向移动.(即在其它条件不变的情况下.对于有气体参加的反应.改变压强.则平衡向着减弱压强改变的方向移动.) 注意:①必须有气体参加的平衡体系,②改变压强实际上是通过等倍数改变体系中各物质的浓度来影响化学平衡的.③充入与反应无关的气体时对化学平衡的影响: 外界条件 aA a+b=c a+b>c 速率变化 情 况 平衡移动 情 况 速率变化 情 况 平衡移动 情 况 恒温恒容 不 变 化 不 移 动 不 变 化 不 移 动 恒温恒压 速率等倍数减小 不 移 动 速率等倍数减小 逆向移动 温度--在其它条件不变的情况下.升高温度.平衡向气体吸热反应的方向移动,降低温度.平衡向放热反应的方向移动.(即在其它条件不变的情况下.改变温度.则平衡向着减弱温度改变的方向移动.) 催化剂--加入催化剂.能够同等程度的加快正逆反应的速率.平衡不移动. 勒夏特列原理--如果改变影响平衡的一个条件.则平衡向着能够减弱条件改变的方向移动. 注意:①适用范围--所有的平衡体系(可逆反应.溶解.电离.水解.络合等),②对于不能使化学平衡发生移动的外界条件.不能用勒夏特列原理(如催化剂.合成氨对温度的选择.反应前后气体体积相等的反应改变压强),③平衡移动的结果是减弱条件的改变.而不是消除条件的改变.

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