摘要：2．影响化学反应速率的外界条件 活化能--反应所需要的能量(分子本身所具有的能够使旧的化学键断开的最低能量) 活化分子--具有比普通分子更高的能量即本身能量超过活化能的分子(可能发生有效碰撞--需要合适的取向) 有效碰撞--能够发生化学反应的碰撞 (活化分子可以发生有效碰撞.但不一定发生有效碰撞.受到碰撞取向的影响,发生有效碰撞的分子一定是活化分子.) 活化分子百分数--活化分子数占分子总数的百分数.当其它条件不变时.活化分子百分数是一定的. 影响因素 单位体积 分子总数 活化能 活化分子百分数 单位体积活化分子总数 速率变化 增大浓度 变 大 不变化 不变化 变 大 变快 增大压强 变 大 不变化 不变化 变 大 变快 升高温度 不变化 不变化 变 大 不变化 变快 加催化剂 不变化 变 小 变 大 变 大 变快 注意:(1)增减固体或纯液体的量对化学反应的速率没有影响, (2)压强的改变是通过改变容器的容积或等倍数增减各组分的量来实现的.若只改变某一组分的量不能认为是改变了压强. (3)充入惰性气体.对化学反应速率产生的影响:恒容时无影响.恒压时对反应前后气体体积有变化的反应产生影响.相当于减小压强.会使化学反应速率减小. 练习4.判断反应 的速率变化 改变的条件 速 率 变 化 增大SO2的浓度 加 快 增大容器的容积 减 慢 降低温度 减 慢 再加等倍数的三种气体 加 快 恒容时充入N2 不 变 恒压时充入N2 减 慢 练习5.(1)一定量的稀硫酸跟过量的锌粉反应.在一定温度下.为了减缓反应的速率.但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的(BCF) A．硫酸钠固体 B．水 C．氯化钠溶液 D．硝酸钾溶液 E．少量铜粉 F．醋酸钠固体 G．少许浓硫酸 H．加热 I．少量硫酸铜溶液 (2)一定量的稀硫酸跟过量的锌粉反应.在一定温度下.为了加快反应的速率.但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的 A．硫酸钠固体 B．水 C．氯化钠溶液 D．硝酸钾溶液 E．少量铜粉 F．醋酸钠固体 G．少许浓硫酸 H．加热 I．少量硫酸铜溶液 (3)一定量的锌粉跟过量的稀硫酸反应.在一定温度下.为了加快反应的速率.但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的 A．硫酸钠固体 B．水 C．氯化钠溶液 D．硝酸钾溶液 E．少量铜粉 F．醋酸钠固体 G．少许浓硫酸 H．加热 I．少量硫酸铜溶液 练习6.下列各组溶液.同时开始反应.出现混浊最早的是(C) 序号 温度(0C) Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 A 10 5mL 0.1mol/L 5mL 0.1mol/L B 10 50mL 0.05mol/L 5mL 0.1mol/L C 20 5mL 0.1mol/L 5mL 0.1mol/L D 20 50mL 0.05mol/L 5mL 0.1mol/L

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_81837[举报]