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阅读下列内容回答1－3小题：
2001年，专家从德国一家化肥厂生产出的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。经测定，该物质易溶于水，在水溶液中以SO42－ 和N4H44+ 两种空间构型均为正四面体的离子存在。N4H44+ 离子极易被植物的根系吸收，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。已知SO42－ 的结构式为 : 
(“→”表示共用电子对由S原子单方面提供），NH4+的结构式为 : 
它们均是以S、N原子为中心的正四面体。回答问题（1）～（3）：
（1）N4的四个氮原子围成空间结型为 ( )
A．平面四边形 B．正六面体 C．正四面体 D．直线型
（2）预测N4H4+ 水溶液的PH ( )
A．可能＞7 B．可能＜7 C．可能＝7 D．无法预测
（3）N4和N2分子的关系是( )
A．同种单质 B．同位素 C．同分异构体 D．同素异形体
查看习题详情和答案>>据统计，截止2009年11月4日，我国内地共发现19589例甲型H1N1流感患者，甲流感问题已成为目前人们关注的热点。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感。
（1）下列含氯化合物中氯元素化合价最高的是____________（填编号，下同）。
A.HCl B.KClO3 C.HClO D.ClO2
(2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是____________。
A.MnO2 B.KMnO4溶液
C.稀硫酸 D.Na2SO3溶液
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温下放在黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是____________________。
（4）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在酸性条件下与Na2SO3反应制得。请写出该反应的离子方程式____________ 。
查看习题详情和答案>>（1）英国化学家卢瑟福和他的学生丹麦物理学家玻尔建立了原子结构模型。
①
的中子数为______，该氯原子与
原子形成的化合物的摩尔质量为________，用电子式表示该化合物的形成过程 ______________________。②O2-的结构示意图为_____，沸点H2O_____H2S（填“”）。
（2）1799年，意大利物理学家伏特制成了世界上第一个电池--“伏打”电池，直接促进了人类文明的发展。下列①～⑤装置中，能构成原电池的是_______（填序号），其正极反应式为______，负极反应式为_________________，电子向______ （填“正极”或“负极”，下同）运动，SO42-向______运动。
① 镓的族序数是______，镓的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式是____________。
② 下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。
ⅱ：W、X、Y按原子个数比为4:3:2组成一种离子化合物，化学式为______。
ⅲ：R2X2的电子式为______，R2X2中化学键的类型是______，R2X2与W2X反应的离子方程式为________________________，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023，则参加反应的R2X2的质量为______g。
（4）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。德国化学家哈伯和化学工程专家博斯因为研究工业合成氨分获1918年和1931年的诺贝尔化学奖。
① 工业合成氨反应的化学方程式为__________________。
② 化学反应中的能量变化是断裂旧化学键吸收的能量之和与形成新化学键释放的能量之和的差。依据下表计算：
（5）德意志化学家施塔尔、法国化学家拉瓦锡等人在氧化还原反应概念的形成中做出重要贡献。在某一氧化还原反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是产物之一。
① 该反应中的还原剂是______ ；该反应中的还原产物是______。
② 写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目____________。
最新选择题专项训练
2005年2月18日英国食品标准署就食用含有添加苏丹红色素的食品可能诱发癌症向消费者发出警告。我国也已开始追查含苏丹红色素的食品。所谓“苏丹红一号”实际上一般称为“苏丹一号”，是一种黄溶剂染料，按化学染料分类称为溶剂黄14（C.L.Solvent，Yellow14），分子式为C16H12N2O，其化学结构属偶氮类染料，是由苯胺重氮化后与2-萘酚偶合制得。有关苏丹红一号下列说法正确的是（ ）
A．苏丹红一号在食品中能起到增色的作用，可在辣椒酱中用作添加剂
B．苏丹红一号的摩尔质量为248
C．苏丹红一号可用于溶解剂、机油、蜡和鞋油等产品的染色
D．食品添加剂对人体危害较大，因此应全面禁止使用。
NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是 （ ）
A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA
在pH =1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－ B．Ba2+、K+、OH－、NO3－
C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－
拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强
烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰
菊酯的结构简式如右图：
下列对该化合物叙述正确的是（ ）
A．属于芳香烃 B．属于卤代烃
C．在酸性条件下不水解 D．在一定条件下可以发生加成反应
可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个反应 ①Br2+2e=2Br-②2Br—2e=Br2③Zn-2e=Zn2+④Zn2++2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是
A ②和③ B ②和① C ③和① D ④和①
NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是( )
A 跟水反应时，水作氧化剂 B NaH中H－半径比Li＋半径小
C 跟液氨反应时，有NaNH2生成 D 跟乙醇反应时，NaH被氧化
右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）
A a为负极、b为正极 B a为阳极、b为阴极
C 电解过程中，d电极质量增加
D 电解过程中，氯离子浓度不变
下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是
A NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B H2S气体通入氯水中
C NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D CO2气体通入澄清石灰水中
是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）
A 1︰1 B 2︰1 C 1︰2 D 2︰3
天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是
A 可以和溴水反应 B 可用有机溶剂萃取
C 分子中有三个苯环 D 1mol维生素P可以和4molNaOH反应
下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是
Ａ、
Ｂ、
Ｃ、
Ｄ、
CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同。以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是
Ａ、将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
Ｂ、将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
Ｃ、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧，区别残留固体的质量
Ｄ、取两种同质量的样品分别在高温中灼烧，区别残留固体的颜色
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（ ）
A、0.1 mol B、0.2 mol C、0.3 mol D、0.4 mol
下列各组气体或溶液用括号试剂加以鉴别，其中不合理的是
Ａ、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）Ｂ、酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液
Ｃ、氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸） Ｄ、硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）
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12CO2＋4CO＋18H2O