Mg(OH)₂在水中存在如下溶解平衡：Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^-，NH₄Cl水解使溶液显酸性，其中H⁺与Mg(OH)₂电离出来的OH^-结合生成难电离的水，使Mg(OH)₂的溶解平衡向右移动而溶解。为了检验其解释是否正确，学生乙用CH₃COONH₄(其溶液显中性)代替NH₄Cl做实验，发现Mg(OH)₂也溶解了。

(1)学生甲的解释是____________(填“合理”或“不合理”)，请说明理由___________________。

(2)请阐述你对Mg(OH)₂溶于NH₄Cl溶液的解释：____________________________________。

Mg(OH)₂在下列四种情况下,其溶解度最大的是(    )

A.在纯水中                            B.在0.1 mol·L^-1的MgCl₂溶液中

C.在0.1 mol·L^-1的NH₃·H₂O中            D.在0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中

Mg(OH)₂难溶于水，但溶解部分在溶液中完全电离。T ℃时饱和Mg(OH)₂溶液的pH=11，则在该温度下Mg(OH)₂的溶解度（溶液的密度为1 g·cm^-3）是___________________________。