A.H₂的燃烧热为184.6kJ／mol

B.1mol H—H和lmolCl—Cl的键能之和小于2mol H—Cl键的键能之和

C.稀H₂SO₄与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ／mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH₂O，放出57.6kJ热量

已知反应M+N→P+Q为放热反应。下列有关说法正确的是

A．该反应不需加热即可发生

B．N的能量一定高于Q

C．M的能量一定高于P

D．M和N的总能量一定高于P和Q的总能量

下列说法错误的是(　　)

A．对于A(s)＋2B(g) 3C(g)　ΔH>0，若平衡时C的百分含量跟条件X、Y的关系如图①所示，则Y可能表示温度，X可能表示压强，且Y3>Y2>Y1

B．已知可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反应物起始物质的量相同，则图②可表示温度对NO的百分含量的影响

C．已知反应2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，满足如图③所示的关系，则B、C可能均为气体

D．图④是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，则该反应的正反应是一个气体体积增大的反应

 W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示。

（1）X在周期表中的位置为                        ，Q的元素名称为          ；

（2）Z与W形成的4核离子的电子式为                  ；

（3）由W、Y、Z、M组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为：

                                                  。

（4）W₂与Z₂反应化合物甲，W₂与Q₂反应生成化合物乙。已知反应：

乙(g)＋Z₂(g)→甲(g)＋Q₂(g)，每生成1 mol Q₂放热57.8 kJ。写出该反应的热化学方程式：

                                                                         ；

（5）X、Y可分别与Z以原子个数比1∶1形成化合物丙和丁。在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y₂和另一种化合物戊。写出该反应的化学方程式：

                            ；

（6）将1 mol丙气体和1 mol丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：

若气体体积较原来减少23%，则丁的转化率为            ；