摘要:解决这类题型的方法是:利用原电池两极上的现象.两极上的反应.电子或电流的流向判断出原电池的正负极.再根据负极活动性大于正极的活动性.来比较金属的活动性. 练习1.下图是实验室用氢气还原氧化铜实验的简易装置.其中的铜质燃烧匙可以在试管M中上下移动.实验时,先将细铜丝一端被弯成螺旋状.先在空气中加热变黑后再迅速伸入球型干燥管中. (1)铜质燃烧匙的作用有 . (2)实验过程中.在试管M中可观察到的现象是 . 答案:(1)控制反应的发生和停止,并与锌构成原电池加快反应速率 (2) 铜匙和锌粒表面都由气泡产生, 锌粒逐渐变小或消失. 练习2:燃料电池是目前正在探索的一种新型电池.它可以在燃烧过程中把化学能直接转换为电能.能量的转化率明显高于其它类型的电池.目前已经使用的氢氧燃料电池用多孔铂板做电极.用KOH溶液做电解质溶液.总反应是2H2+O2=2H2O.写出相应的电极反应式 . 答案:正极O2+2H2O+4e-=4OH-, 负极2H2+4OH- -4e- =4H2O.

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