摘要：15．(2010·东北.师大附中期中考题)将Na2O2和NaHCO3的混合物共m mol在密闭容器中加热至250℃.使其充分反应.混合物中Na2O2的物质的量分数为x. (1)当x＝1/2时.容器中的混合物充分反应后的固体产物为 . .其物质的量分别为 . . (2)若反应后生成的气体为O2和H2O.则x的取值范围为 . (3)当0<x<1/3时.产生气体的物质的量n与x的关系的数学表达式为 . 解析:NaHCO3和Na2O2的混合物在密闭容器中加热.发生如下反应: 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑①. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2②. 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑③. (1)当混合物中Na2O2的物质的量分数x＝1/2.NaHCO3的物质的量分数也为1/2,0.5m mol NaHCO3分解产生0.25m mol Na2CO3.0.25m mol CO2.0.25m mol H2O.生成的CO2.H2O刚好与0.5m mol Na2O2反应生成0.25m mol Na2CO3.0.5m mol NaOH.故容器中的混合物充分反应后的固体产物为0.5m mol Na2CO3和0.5m mol NaOH. (2)若反应后生成的气体为O2和H2O.说明CO2被吸收.只发生反应①②时.mx mol Na2O2吸收mx mol CO2.(m-mx)mol NaHCO3分解产生(m-mx)/2 mol CO2.故有:(m-mx)/2＝mx.得x＝1/3.当H2O全部被Na2O2吸收时.x＝.因反应后生成的气体中有H2O.故1/3≤x<1/2. (3)当0<x<1/3时.只发生反应①和②.反应①产生的 n(CO2)＝n(H2O)＝.且由于mx<.所以剩余的CO2气全为: -mx＝.此时产生的气体总物质的量 n＝n(H2O)+n(CO2)剩余+n(O2)＝++＝m(1-3x/2). 答案:(1)Na2CO3 NaOH 0.5m mol 0.5m mol (2)1/3≤x<1/2 (3)n＝m(1-3x/2)

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