摘要：10．为研究CO2和SO2的有关性质.某学生做如下实验:如图.烧瓶中分别收集的是两种气体.烧瓶内导管口系着瘪气球.向瓶中滴加品红试液.反应一段时间后.对实验现象的描述正确的是( ) A．甲烧瓶中试液变无色.气球均胀长.且甲大于乙 B．两试液均变无色.气球均胀长.且甲小于乙 C．分别取出瓶中溶液.向其中滴加BaCl2溶液.均能产生白色沉淀 D．分别取出瓶中溶液.向其中滴加BaCl2溶液.甲中的溶液产生白色沉淀.乙不 能 解析:本题考查了两种气体的物理性质和化学性质.物理性质方面.因SO2溶解度大于CO2.烧瓶甲内气体压强明显减小.气球鼓胀的程度甲大于乙,化学性质方面.SO2有漂白性.甲烧瓶中因充有SO2.品红试液褪色.而乙烧瓶中无此现象,滴 加BaCl2溶液后.均不能产生白色沉淀. 答案:A
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（2010?泰安二模）研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义．（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有
acd
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填字母）；a．减少化石燃料的使用，开发新能源
b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d．将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料．写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式
CO+2H2=CH3OH
CO+2H2=CH3OH
，用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ．又知，2H2（g）+CO（g）+| 3 | 2 |
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ?mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ?mol-1
；（3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示．根据图示回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）；②若温度为T1、T2时，反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1
＞
＞
K2；若反应进行到状态D时，v正＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．