摘要：3．室温下.将小苏打投入足量水中.下列过程不会发生的是 ( ) A．溶解 B.分解 C.电离 D.水解 解析:本题考查常见反应类型.小苏打投入足量水中.首先小苏打溶解.然后在水分子作用下电离.电离产生的HCO3-.CO32-能够水解.B选项错误. 答案:B
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将一小块固体钠在空气中加热片刻，然后将固体投入足量的水中，产生V mL(标准状况下)气体，向余下的溶液中加入10 mL 6 mol·L-1的盐酸恰好中和。
（1）求原固体钠的质量。
（2）若V=336 mL，且反应产生的气体经点燃恰好完全反应，那么在空气中加热后所得到的固体其所含成分的质量分别为多少？
查看习题详情和答案>>A为中学化学常见金属单质，将A投入足量B的浓溶液中，溶液总质量在反应前后保持不变（忽略沉淀或气体的溶解）．除A、C外其余各物质均含同一种元素X，F为X的氢化物，H为黑色沉淀
（1）纯净的B在固态时晶体类型为
（2）G和过量NaOH溶液在加热时反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，写出该反应的化学方程式
（3）检验E中阴离子的操作方法为：
（4）国内工业用含W的矿石制备B，该反应在
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（1）纯净的B在固态时晶体类型为
分子晶体
分子晶体
，固态B熔化时克服的作用力类型是分子间作用力
分子间作用力
，写出反应①的化学反应方程式Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2+2H2O
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Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2+2H2O
；
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（2）G和过量NaOH溶液在加热时反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，写出该反应的化学方程式
3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O
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3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O
；
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（3）检验E中阴离子的操作方法为：
向硫酸铜溶液中加入硝酸酸化的氯化钡，如果出现白色沉淀，证明有硫酸根，反之，则没有
向硫酸铜溶液中加入硝酸酸化的氯化钡，如果出现白色沉淀，证明有硫酸根，反之，则没有
；（4）国内工业用含W的矿石制备B，该反应在
沸腾炉
沸腾炉
（填设备名称）中进行．写出燃烧W的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．