摘要：5．(2010·华南师大附中月考题)氮化硅的硬度大.熔点高.化学性质稳定.抗腐蚀能力强.还能抗冷热冲击.工业上可用高纯硅与纯氮气在高温下反应制取. (1)根据氮化硅的性质.推测其用途是 ( ) A．制造永久性模具 B.制汽轮机叶片 C．制有色玻璃 D.制造柴油机 (2)根据氮和硅在周期表中的位置.写出氮化硅的化学式 . (3)氮化硅可被氢氟酸腐蚀.生成四氟化硅和氨.写出反应的化学方程式 . (4)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下加强热发生反应.可得到较高纯度的氮化硅.写出反应的化学方程式为 . 解析:N元素非金属性比Si强.N显-3价.Si显+4价.所以氮化硅的化学式为Si3N4,由于Si与F有极强的亲合性.生成了SiF4而使Si3N4被HF腐蚀,利用SiCl4.N2.H2反应制Si3N4可理解为H2还原SiCl4生成Si.Si在高温下与N2化合生成Si3N4. 答案:(1)ABD (2)Si3N4 (3)Si3N4+12HF===3SiF4↑+4NH3↑ (4)3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl

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