为了分析某生铁中铁的含量，学习小组的同学们进行了实验探究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，加入盐酸质量与放出气体质量的关系如下表．（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与盐酸反应）

盐酸质量/g	36.5	73	109.5	146
气体质量/g	0.1	0.2	0.2	m

（1）上述表格中m的值为；
（2）该生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，最终结果保留到0.1%）
（3）某同学列出了如下计算式：生铁与盐酸刚好完全反应时所得溶液质量=（73+6-0.2）g=78.8g请你判断该计算式是否正确，如不正确，指出其中的错误．

（2013?赣州模拟）为测定某AgNO₃溶液的溶质质量分数，某兴趣小组的同学分五次进行了实验，每次向100gAgNO₃溶液加入一定量的铜粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，测得相关数据如下：

实验序号	一	二	三	四	五
加入铜粉质量/g	0.4	a	1.2	1.6	2
所得滤渣质量/g	1.35	2.7	4.05	5.4	5.8

（1）上表中数据a的值为；
（2）上述实验中第（填序号）次实验铜粉与AgNO₃溶液恰好完全反应；
（3）第五次实验所得滤液质量为；
（4）列式计算该AgNO₃溶液的溶质质量分数．

（2012?襄阳）我国早在春秋战国时期，就开始生产和使用铁器．某化学小组到钢铁厂做社会调查，将不同质量的生铁样品（假定其中只含有铁和碳两种单质）分别放入5只烧杯中，各加入189.2g质量分数相同的稀硫酸进行实验，实验数据见下表：

	烧杯①	烧杯②	烧杯③	烧杯④	烧杯⑤
加入生铁样品的质量/g	3.0	6.0	9.0	12.4	14.0
充分反应后生成气体的质量/g	0.1	M	0.3	0.4	0.4

试计算：
（1）表中M的值为；
（2）烧杯④中完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

某化肥厂需二氧化碳生产化肥，欲购石灰石（其中杂质不参加任何反应），厂家到产地取样分析以确定价格．他们取样2克，并把20克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见下表．

稀盐酸	剩余固体质量（克）
第一次加入5克	1.4
第二次加入5克	M
第三次加入5克	0.4
第四次加入5克	N

试计算：
（1）2克石灰石中含有杂质的质量是；
M的值为；N 的值为．
（2）所有稀盐酸中HCl的质量是多少？