摘要:13.Ⅰ.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家. O3能吸收有害紫外线.保护人类赖以生存的空间.O3分子的结构如图所示:呈Ⅴ 型.键角116.5°.三个原子以一个O原子为中心.与另外两个O原子分别构成一个 非极性共价键,中间O原子提供2个电子.旁边两个O原子各提供1个电子.构成 一个特殊的化学键--三个O原子均等地享有这4个电子.请回答: (1)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是( ) A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2 (2)O3分子是否为极性分子 . (3)O3与O2间的转化是否为氧化还原反应 (若否.请回答①小题,若是.请 回答②小题). ①O3具有强氧化性.它能氧化PbS为PbSO4.而O2不能.试配平: PbS+ O3-- PbSO4+ O2 ②O3在催化剂作用下生成1 mol O2转移电子 mol. Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共七种物质:O2.KMnO4.MnSO4.H2SO4. H2O2.H2O.K2SO4.已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2―→O2.试回答下 列问题: (1)该反应中的氧化剂是 . (2)该反应中.发生还原反应的过程是 . (3)配平下面化学反应的化学方程式: KMnO4+H2O2+H2SO4===K2SO4+MnSO4+H2O+O2↑ (4)若反应转移了2 mol电子.则产生的气体在标准状况下的体积为 . 解析:Ⅰ.O3分子中的特殊化学键→O3分子中电荷 分布为:→O3分子是极性分子.O3→O2变化中有一个O降.两个 O均升→1 mol O3分解时转移 mol e-→生成1 mol O2时转化× mol e-. Ⅱ.由O2→O2→H2O2作还原剂→KMnO4作氧化剂→MnSO4是还原产物→KMnO4与 H2O2物质的量之比是2∶5→配平. 答案:Ⅰ.是 ②4/9 Ⅱ.(1)KMnO4 MnSO4 →MnSO4 (3)2 5 3 === 1 2 8 5 (4)22.4 L

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