下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去). 已知:E为红色固体.K为浅绿色溶液,反应②是化工生产中的重要反应,B.C.D.H是单质,B.C.D.F.——青夏教育精英家教网—

摘要：下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去). 已知:E为红色固体.K为浅绿色溶液,反应②是化工生产中的重要反应,B.C.D.H是单质,B.C.D.F.G.H在常温下是气态,F.P和H的水溶液均具有漂白作用.且F是形成酸雨的主要物质之一,N是一种常见的氮肥,化合物G的分子构型为三角锥形,化合物M是由两种元素组成的四原子分子.共有58个电子. (1)化合物E: , 中含有的两种元素是 . (2)F的化学式是 ,G的水溶液中.最多的阳离子是 . (3)写出J与F反应的离子方程式: , G与H反应的化学方程式为 . 该反应中的还原剂是 .若1 mol H完全反应.则反应中转移的电子为 mol. (4)在实验室中.向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末.充分反应后过滤.可制得浓度较大的P的水溶液.请用化学平衡移动原理加以解释: . 解析:由题意知.K为浅绿色溶液.即含Fe2+,F是形成酸雨的主要物质之一.且F具有漂白性.可知F为SO2,由L+HCI+F+N.又N是一种常见的氮肥.故L为(NH4)2SO3或NH4HSO3.N为NH4Cl,化合物G的分子构型为三角锥形.G为NH3,因为N为NH4Cl.推测H为Cl2,根据G+H→F+N.又N是一种常见的氮肥.故L为(NH4)2SO3或NH4HSO3.N为NH4Cl,化合物G的分子构型为三角锥形.G为NH3,因为N为NH4Cl.推测H为Cl2,根据G+H→N+M.即NH3+Cl2→NH4Cl+M.结合M是由两种元素组成的四原子分子.共有58个电子.故M为NCl3,至此.依据题给的框图关系.得出A为FeS2.B为O2.C.D分别为N2.H2.E为Fe2O3. 答案:(1)S.Fe (2)SO2 NH4+ (3)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+4NH3+3Cl2===NCl3+3NH4ClCl2 1 (4)饱和H水溶液中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO.加入的CaCO3粉末与H+反应.平衡正向移动.HClO浓度增大

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下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为常见的致冷剂，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

（1）化合物A中含有的两种元素是   （写元素符号）（2分）M的化学式_______（1分）
（2）如何检验化合物N中的阳离子                         （2分）
（3）写出K与H反应的离子方程式：                         （2分）
C与D反应的化学方程式：                        （2分）
（4）等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为             （2分），原因是（用离子反应方程式表示）                               （2分）
（5）实验中可用NaOH溶液来吸收多余的H，请写出此离子反应方程式
                                   (2分）

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下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G极易溶于水且易液化.