摘要:14.如下图.通电5 min后.电极5质量增加2.16 g.回答: (1)电源:a是 极.b是 极,A池电极反应.电极1: , 电极2: . C池电极反应.电极5: , 电极6: . (2)如果B池中共收集到224 mL气体.且溶液体积为200 mL(设电解过 程中溶液体积不变).则通电前溶液中Cu2+的物质的量浓度为 . 解析:(1)因C池中电极5质量增加.说明电极5为阴极.Ag+得电子,电极6为 阳极.又为Cu电极.故Cu失电子.电源a极为负极.b极为正极.A池中电极 1为阴极.H+得电子.电极2为阳极.且为惰性电极.故Cl-失去电子. (2)流经电路的电子的物质的量为: =0.02 mol.若B池中CuSO4足量.其电极反应方程式为: 2CuSO4+2H2O4e-2Cu+O2↑+2H2SO4 可知每转移0.02 mol电子.生成O2标准状况下的体积为: mol×22.4 L·mol-1=0.112 L=112 mL.而实得气体224 mL.说明B池中 CuSO4不足.电极3上除生成Cu外.还有112 mL H2生成.根据电子得失守恒 关系列式如下: n(Cu)×2+×2=0.02 mol n(Cu)=0.005 mol. c(CuSO4)==0.025 mol/L. 答案:(1)负 正 2H++2e-===H2↑ 2Cl--2e-===Cl2↑ 2Ag++2e-===2Ag Cu-2e-===Cu2+ (2)0.025 mol/L

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