摘要：14．已知某种燃料含有碳.氢.氧3种元素.为了测定这种燃 料中碳和氢两种元素的质量比.可将气态燃料放入足量的 氧气中燃烧.并使产生的气体全部通入如图所示的装置. 得到如下表所列的实验结果(假设产生的气体完全被吸收) 实验前 实验后 的质量 101.1 g 102.9 g 的质量 312.0 g 314.2 g 根据实验数据求: (1)实验完毕后.生成物中的水的质量为 g. 假设广口瓶里生成一种正盐.其质量为 g, (2)生成的水中氢元素的质量为 g, (3)生成的二氧化碳中碳元素的质量为 g, (4)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为 , (5)已知这种燃料的每个分子中含有一个氧原子. 则该燃料的分子式为 .结构简式为 . 解析:(1)m(H2O)＝102.9 g-101.1 g＝1.8 g m(CO2)＝314.2 g-312.0 g＝2.2 g 则n(CaCO3)＝n(CO2)＝0.05 mol m(CaCO3)＝5 g (2)m(H)＝m(H2O)×＝1.8 g×＝0.2 g (3)m(C)＝m(CO2)×＝2.2 g×＝0.6 g (4)m(C)∶m(H)＝0.6 g∶0.2 g＝3∶1 (5)该燃料分子中C.H的原子个数比为: n(C)∶n(H)＝∶＝1∶4 据碳四价的原则知.当有机物分子中的碳氢原子个数比为1∶4时.分子中只能含CH4.而不能为CH4的整数倍.又因为每个分子中含有一个氧原子.则该燃料的分子式为CH4O.结构简式为CH3OH. 答案:0.6 CH4O CH3OH

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