摘要：12．选择适当的鉴别.分离或提纯方法. 3胶体中混有的FeCl3和HCl.方法是 . (2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3.用 . (3)分离油脂皂化反应的产物.用 . 3胶体和浓溴水.用 . (5)除去水泥.冶金工厂里大量烟尘.减少空气污染.用 . (6)除去蛋白质胶体中混有的(NH4)2SO4.用 . (7)分离KNO3和NaCl的固体混合物.用 . 3胶体中加入硅酸胶体后.胶体变浑浊.这是发生了 . 3胶体呈红褐色.插入两个惰性电极.通直流电一段时间.阴极附近颜色变深.这种现象叫 . 答案:盐析 电泳 聚 沉 (9)电泳
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现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、NO3-的相互分离．相应的实验过程可用下列流程图表示：
（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：
试剂1
（2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是
（3）加入过量试剂3的目的是
（4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是
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（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：
试剂1
BaCl2[或Ba（NO3）2]
BaCl2[或Ba（NO3）2]
试剂2AgNO3
AgNO3
试剂4稀HNO3
稀HNO3
（2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是
测定溶液pH
测定溶液pH
（3）加入过量试剂3的目的是
除去溶液中过量的Ag+、Ba2+
除去溶液中过量的Ag+、Ba2+
（4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是
蒸发、冷却、结晶、过滤
蒸发、冷却、结晶、过滤
（填操作名称）．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式．试剂X：
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有
（4）写出实验流程①②所涉及的离子方程式．
①
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请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式．试剂X：
BaCl2或Ba（NO3）2
BaCl2或Ba（NO3）2
，沉淀A：BaSO4
BaSO4
，试剂Y：AgNO3
AgNO3
，沉淀B：AgCl
AgCl
．（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是
使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
．（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有
Na2CO3
Na2CO3
（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的稀HNO3
稀HNO3
，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是蒸发
蒸发
（填操作名称）．（4）写出实验流程①②所涉及的离子方程式．
①
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
；②Cl-+Ag+=AgCl↓
Cl-+Ag+=AgCl↓
．
（2010?西城区二模）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下．（1）以N2和H2为原料合成氨气．反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
①下列措施可以提高H2的转化率的是（填选项序号）
bc
bc
．a．选择适当的催化剂
b．增大压强
c．及时分离生成的NH3
d．升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
| 15 |
| 16 |
12.5%
12.5%
；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2＞
＞
α1（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是
4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
| △ |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
．
| ||
| △ |
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．该反应的反应速率（υ）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）
ab
ab
．a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是
4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol
4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol
．②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：
（1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号） ．
a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的
，则N2的转化率a1= ；
若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2 a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是 ．
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） ．
a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施一定是升高温度
c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大
③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：
2NO2 （g）?N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2．已知T1＜T2，则a1 a2
A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能
（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.5kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 ．
②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是 ．
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（1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）
a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的
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若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）
a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施一定是升高温度
c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大
③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：
2NO2 （g）?N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2．已知T1＜T2，则a1
A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能
（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.5kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是
②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是
