摘要：14．某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山.矿石的主要成分为:软锰 矿:MnO2含量≥65%;Al2O3含量为4%;闪锌矿:ZnS含量≥80%;FeS.CuS.CdS 含量各为2%.MnO2和Zn是制造干电池的原料,电解法生产MnO2传统的工艺 主要流程为:软锰矿加煤焙烧,用H2SO4浸出焙烧料,浸出液经净化然后电解.在阳 极上析出MnO2.电解制锌的传统工艺为:闪锌矿高温氧化脱硫再还原得到粗锌. 2ZnS+3O22ZnO+2SO2,2C+O22CO,ZnO+COCO2+Zn. 将用热还原法制得的粗锌溶于H2SO4中.再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95% 的锌. 20世纪90年代生产MnO2和Zn的新工艺是通过电解的方法来获得MnO2和锌. 试回答下列问题: (1)已知在第①步中发生了反应:MnO2+ZnS+2H2SO4===MnSO4+ZnSO4+S↓+ 2H2O.据此写出第①步反应中MnO2和CuS与酸反应的离子方程式 ,以及Al2O3与酸反应的离子方程式: . (2)产品C为 . (3)试从环境保护和能量消耗的角度.评价20世纪90年代新工艺与传统工艺相比 较有哪些优点: . 解析:(1)MnO2.ZnS.S为难溶物.H2O为弱电解质.MnSO4.ZnSO4为易溶于 水的强电解质.故第①步反应中MnO2和CuS与酸反应的离子方程式为: MnO2+CuS+4H+===Mn2++Cu2++S↓+2H2O,Al2O3为难溶物.故Al2O3溶于 酸的离子方程式为Al2O3+6H+===2Al3++3H2O.(2)根据反应③.电解时发生氧 化还原反应:Zn2++2e-===Zn.Mn2++2H2O-2e-===MnO2+4H+.溶液中还有 SO42-.H+.故C物质为H2SO4.(3)由题给条件可知.传统工艺条件是高温.且 会产生污染环境的SO2.CO等气体.新方法不需要高温焙烧.所以对环境无热污 染.同时节约了燃料.也无SO2.CO等气体对环境的污染. 答案:(1)MnO2+CuS+4H+===Mn2++Cu2++S↓+2H2O Al2O3+6H+===2Al3++3H2O (2)H2SO4 (3)从环境保护角度评价:无SO2对大气的污染.无热污染,从能量消 耗角度评价:无高温焙烧.节约了燃料
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（2011?肇庆一模）某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：
软锰矿：MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分；
闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分．
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示．
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．试完成反应Ⅰ中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式：MnO2+CuS+
（2）反应Ⅱ加入适量锌的作用是
（3）反应Ⅲ要调节pH生成Fe（OH）3、Al（OH）3，中过量的H+所使用的物质是
（4）本工艺可以循环利用的物质有ZnCO3、MnCO3和
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软锰矿：MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分；
闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分．
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示．
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．试完成反应Ⅰ中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式：MnO2+CuS+
2H2SO4
2H2SO4
=S
S
↓+MnSO4
MnSO4
+CuSO4+2H2O
2H2O
．（2）反应Ⅱ加入适量锌的作用是
将溶液中的硫酸铜转化为铜
将溶液中的硫酸铜转化为铜
；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
Zn+Fe2+=Fe+Zn2+
．| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Zn（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.3 | 4.0 | 5.4 |
| 完全沉淀pH | 4.1 | 5.2 | 8.0 |
MnCO3 、ZnCO3
MnCO3 、ZnCO3
，调节的pH范围是5.2～5.4
5.2～5.4
（pH数据见表）．（4）本工艺可以循环利用的物质有ZnCO3、MnCO3和
MnO2
MnO2
．（10分）MnO2和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：
软锰矿：MnO2含量≥65% Al2O3含量为4%
闪锌矿：ZnS含量≥80% FeS、 CuS、 CdS含量各为2%
电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。
电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌：
2ZnS＋O2
2ZnO＋2SO2 2C＋O22CO ZnO＋COZn(g)＋CO2
将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。
现在生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下：
试回答下列问题：
（1）Zn的原子序数为30，它在元素周期表中的位置是 ；软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化－还原反应，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，据此写出MnO2在酸性溶液中分别FeS发生氧化－还原反应的化学方程式 ；软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式 ；由滤渣甲回收硫黄的实验方法是 ；
（2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程 ______________________________________________________________________。
（3）滤渣丙的化学成分是 ；
（4）用铁和铂电极电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，电解时，铁做 极，铁极发生的电极反应为 。
（10分）MnO2和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：
软锰矿：MnO2含量≥65% Al2O3含量为4%
闪锌矿：ZnS含量≥80% FeS、CuS、 CdS含量各为2%
电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。
电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌：
2ZnS＋O22ZnO＋2SO2 2C＋O2
2CO ZnO＋CO
Zn(g)＋CO2
将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。
现在生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下：
试回答下列问题：
（1）Zn的原子序数为30，它在元素周期表中的位置是 ；软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化－还原反应，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，据此写出MnO2在酸性溶液中分别FeS发生氧化－还原反应的化学方程式 ；软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式 ；由滤渣甲回收硫黄的实验方法是 ；
（2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程 ______________________________________________________________________。
（3）滤渣丙的化学成分是 ；
（4）用铁和铂电极电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，电解时，铁做 极，铁极发生的电极反应为 。
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某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山。矿石的主要成分为：软锰矿：MnO2含量≥65%;Al2O3含量为4%。
闪锌矿：ZnS含量≥80%；FeS、CuS、CdS含量各约占2%。
MnO2和Zn是制造干电池的原料。电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加焦炭还原熔烧，用H2SO4浸出熔烧料，浸出液经净化然后电解，在阳极上析出MnO2。
电解制锌的传统工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再还原得粗锌。
将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。
90年代生产MnO2和Zn的新工艺是通过电解获得MnO2和Zn。
试回答下列问题。
(1)已知在第①步中发生了反应：
MnO2+ZnS+2H2SO4====MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
据此写出第①步反应中MnO2和CuS与酸反应的离子方程式：__________，软锰矿中Al2O3溶于酸的离子方程式：______________________________。
(2)产品C为____________，当第③步电解时，电路中通过1 mol电子时，阳极生成__________，其物质的量为__________。
(3)试从环境保护和能量消耗的角度，评价90年代新工艺与传统工艺相比较有哪些优点。
____________________________________________________________________。
查看习题详情和答案>>（10分）MnO2和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：
软锰矿：MnO2含量≥65% Al2O3含量为4%
闪锌矿：ZnS含量≥80% FeS、 CuS、 CdS含量各为2%
电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。
电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌：
2ZnS＋O2
2ZnO＋2SO2 2C＋O22CO ZnO＋COZn(g)＋CO2
将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。
现在生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下：
试回答下列问题：
（1）Zn的原子序数为30，它在元素周期表中的位置是 ；软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化－还原反应，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，据此写出MnO2在酸性溶液中分别FeS发生氧化－还原反应的化学方程式 ；软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式 ；由滤渣甲回收硫黄的实验方法是 ；
（2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程 ______________________________________________________________________。
（3）滤渣丙的化学成分是 ；
（4）用铁和铂电极电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，电解时，铁做 极，铁极发生的电极反应为 。
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