摘要：7．(2010·徐州市五校期中联考题)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应 后.锌完全溶解.同时生成气体A 16.8 L.将反应后的溶液稀释到1 L. 测得溶液的pH＝0.则下列叙述中错误的是( ) A．气体A为SO2和H2的混合物 B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 C．反应中共消耗锌97.5 g D．反应中共转移电子1.5 mol 解析:n(H2SO4)＝1.85 mol,剩余的为1 L×1 mol/L×＝0.5 mol,n＝0.75 mol(无论是SO2还是SO2与H2的混合物)⇒反应转移1.5 mol电子⇒反应的Zn为0.75 mol⇒n(ZnSO4)＝0.75 mol⇒n(SO2)＝1.85 mol-0.5 mol-0.75 mol＝0.6 mol⇒n(H2)＝
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将一定量的锌与100 mL 18．5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16．8L（标准状况）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝0，则下列叙述中错误的是（ ）
A．反应中共转移电子1．5 mol B．反应中共消耗锌65 g
C．气体A为SO2和H2的混合物 D．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
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将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝0，则下列叙述中错误的是
[ ]
A．气体A为SO2和H2的混合物
B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
C．反应中共消耗锌95.5 g
D．反应中共转移电子1.5 mol
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B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1
C．反应中共消耗锌95.5 g
D．反应中共转移电子1.5 mol
将一定量的锌与100 mL8.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6 L(标准状况)．将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+)＝0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是
- A.气体A为SO2和H2的混合物
- B.气体A中SO2与H2的体积比为4∶1
- C.反应中共消耗Zn97.5 g
- D.反应中共转移电子3 mol
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将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8 L(标准状况)．将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝0，则下列叙述中错误的是 | |
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A． |
反应中共转移电子1.5 mol |
B． |
反应中共消耗锌65 g |
C． |
气体A为SO2和H2的混合物 |
D． |
气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 |
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将一定量的锌与100 mL 8.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)．将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+)＝0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是 | |
| [ ] | |
A． |
气体A为SO2和H2的混合物 |
B． |
气体A中SO2与H2的体积比为4∶1 |
C． |
反应中共消耗Zn97.5 g |
D． |
反应中共转移电子3 mol |