摘要：10．(2009×江苏南通一中高三月考试题)工业上利用氢气在氯气中燃烧.所得产物再溶于 水的方法制得盐酸.流程复杂且造成能量浪费.有人设想利用原电池原理直接制备 盐酸的同时.获取电能.假设这种想法可行.下列说法肯定错误的是( ) A．两极材料都用石墨.用稀盐酸作电解质溶液 B．通入氢气的电极为原电池的负极 C．电解质溶液中的阴离子向通入氯气的电极移动 D．通入氯气的电极反应为:Cl2+2e-===2Cl- 解析:原电池中是自发进行的氧化还原反应.而电解池中是在外加电压下强制地进 行氧化还原反应.题目中利用氢气与氯气制HCl.是能自发进行的氧化还原反应. 故属原电池.通氢气的一极是原电池的负极.通氯气的一极是原电池的正极.在正 极附近产生了Cl-.故电解质溶液中的阴离子会受到Cl-的斥力而不会向正极移动. 答案:C
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（2009?潍坊一模）工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得工具书盐酸，流程复杂且造成能量浪费．有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（ ）
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（08青岛统一检测，13）工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（ ）
A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
B．通入氢气的电极为原电池的负极
C．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动
D．通氯气的电极反应为Cl2＋2e—=2Cl—
查看习题详情和答案>>工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得工业盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是 ( )
A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
B．通入氢气的电极为原电池的正极
C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
D．通氯气的电极反应式这Cl2+2e- == 2Cl―
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