摘要：2．在5 mL0.05 mol×L-1的某金属氯化物溶液中.滴加0.1 mol×L-1 AgNO3溶 液.生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示.则该氯化物中金属元素的 化合价为 ( ) A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 解析:氯化物的物质的量为:0.05 mol×L-1´5´10-3 L=2.5´10-4 mol n(Ag+)=0.1 mol×L-1´7.5´10-3 L=7.5´10-4 mol n(Cl-)=n(Ag+)=7.5´10-4 mol 所以化合价为:. 答案:C
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_81252[举报]
在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是
- A.10 mL0.1 mol/LNa2S2O3+10 mL0.1 mol/LH2SO4
- B.5 mL0.1 mol/LNa2S2O3+5 mL0.1 mol/LH2SO4
- C.5 mL0.1 mol/LNa2S2O3+5 mL0.05 mol/LH2SO4
- D.10 mL0.05 mol/LNa2S2O3+10 mL0.05 mol/LH2SO4
下列各组溶液同时开始混合，哪组最先出现浑浊
- A.10℃，5 mL0.1 mol·L-1Na2S2O3(aq)+5 mL0.1 mol·L-1H2SO4(aq)
- B.10℃，10 mL0.05 mol·L-1Na2S2O3(aq)+10 mL0.1 mol·L-1H2SO4(aq)
- C.20℃，5 mL0.1 mol·L-1Na2S2O3(aq)+5 mL0.1 mol·L-1H2SO4(aq)
- D.10℃，5 mL0.05 mol·L-1Na2S2O3(aq)+5 mL0.05 mol·L-1H2SO4(aq)
NO和CO都是有毒的气体，利用催化技术能够将它们转变成无毒的CO2和N2．一定量的NO和CO进行如下反应：2NO+2CO
2CO2+N2，其部分化学平衡常数如下表：
根据题意回答问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）若把化学方程式写为NO+CO
CO2+
N2，则100℃时，K的值= ．
（2）上述反应达到化学平衡后，下列措施能提高NO转化率的是 ．
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（3）若上述反应在容积不变的密闭容器中进行，该可逆反应达到平衡的标志是
A．气体的密度不再变化
B．单位时间内消耗的CO与生成的CO2的物质的量之比为1：1
C．气体的压强不再变化
D．各气体的浓度相等
（4）某温度下，将0.02mol的NO和0.02mol的CO的混合气体充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，测得混合气体中CO的体积分数为0.125，则CO的转化率为 ．
查看习题详情和答案>>
| 催化剂 |
| T（℃） | 0 | 50 | 100 |
| K | 0.5 | 1.05 | 2.56 |
（1）若把化学方程式写为NO+CO
| 催化剂 |
| 1 |
| 2 |
（2）上述反应达到化学平衡后，下列措施能提高NO转化率的是
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（3）若上述反应在容积不变的密闭容器中进行，该可逆反应达到平衡的标志是
A．气体的密度不再变化
B．单位时间内消耗的CO与生成的CO2的物质的量之比为1：1
C．气体的压强不再变化
D．各气体的浓度相等
（4）某温度下，将0.02mol的NO和0.02mol的CO的混合气体充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，测得混合气体中CO的体积分数为0.125，则CO的转化率为
（2012?青浦区二模）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在常温常压下测定）．
（1）如果实验1甲针筒内改装15mL Cl2，乙针筒内仍为40mL NH3，实验时，甲针筒内也有白烟产生．写出有关反应的化学方程式
（2）由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为
（3）实验3反应后甲针筒内气体的体积为
（4）实验4中，AlCl3溶液浓度为0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为
（5）将上述装置作以下改进：在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如下图．在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体．将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半．A处的物质是
（6）有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）．乙针筒内装有50mL空气．实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL．
（1）A处的物质是
a．碳粉 b．二氧化锰 c．铜粉 d．氧化铜
（2）已知空气中氧气的体积分数为0.2，则该实验的相对误差为
查看习题详情和答案>>
| 实验序号 | 甲针筒内物质 | 乙针筒内物质 | 甲针筒的现象 |
| 1 | 40mL HCl | 40mL NH3 | 产生白烟 |
| 2 | 40mL Cl2 | 10mL水 | 剩余气体为20mL |
| 3 | 30mL NO | 15mL O2 | |
| 4 | 20mL AlCl3溶液 | 10mL NaOH溶液 | 生成白色沉淀，后消失 |
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
．（2）由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为
1：2
1：2
．（3）实验3反应后甲针筒内气体的体积为
15ml～30ml
15ml～30ml
．（4）实验4中，AlCl3溶液浓度为0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为
0.8
0.8
mol/L．（5）将上述装置作以下改进：在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如下图．在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体．将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半．A处的物质是
Na2O2
Na2O2
，甲针筒内的气体为O2
O2
．（6）有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）．乙针筒内装有50mL空气．实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL．
（1）A处的物质是
c
c
（选填编号）．a．碳粉 b．二氧化锰 c．铜粉 d．氧化铜
（2）已知空气中氧气的体积分数为0.2，则该实验的相对误差为
-0.05或-5%
-0.05或-5%
．（2008?上海综合能力测试，12）吸烟对人体危害极大，香烟燃烧产生大量污染物．下表为某品牌香烟烟雾中各物质的含量，香烟烟雾中（ ）
|
查看习题详情和答案>>