摘要：12．为确定某铝热剂的组成.分别进行下列实验. (1)若取a g样品.向其中加入足量的NaOH溶液.测得生成的气体体积为b L. 反应的化学方程式是 .样品中铝的质量是 g. (2)若取a g样品将其点燃.恰好完全反应.该反应的化学方程式是 .氧化铁与铝 的质量比是 . 中的反应产物冷却后.加入足量盐酸.测得生成的气体体积为c L,该气体与(1)中所得气体的 体积比c∶b＝ . 解析:本题考查铝与碱反应.铝热反应及有关计算. (1)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2×27 g 3×22.4 L m(Al) b L m(Al)＝ g (2)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2×27 160 可得氧化铁与铝的质量比为80∶27. (3)从铝热反应的化学方程式中可以得出.(2)中生成Fe的物质的量与铝热剂中Al的物质的量相等.由 于Al与NaOH溶液反应中.2Al-3H2.而Fe与盐酸反应中.Fe-H2.即等物质的量的Al和Fe分别 与NaOH溶液.盐酸反应产生气体的体积比为3∶2.因此c∶b＝2∶3. 答案:(1)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ (2)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 80∶27 (3)2∶3

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