摘要：18．四种短周期元素的性质或结构信息如下表.请根据信息回答下列问题. 元素 A B C D 性质或 结构 信息 室温下单质呈粉末状固体.加热易熔化,单质在氧气中燃烧.发出明亮的蓝紫色火焰 单质常温.常压下是气体.能溶于水,原子的M层上有7个电子 单质质软.银白色固体.导电性强,单质在空气中燃烧发出黄色的火焰 原子最外电子层有4个电子,单质为空间网状晶体.具有很高的熔.沸点 (1)B元素在周期表中的位置是 .写出A原子的电子式 . (2)写出C单质与水反应的化学方程式 .A与C形成的化合物溶于水后.溶液的pH 7(填“大于 “等于 或“小于 ). (3)D元素最高价氧化物晶体的硬度 .其理由是 . (4)A.B两元素非金属性较强的是 .写出能证明这一结论的一个实验事实 . 解析:A元素从“明亮有蓝紫色火焰 .再结合其他信息可知是S元素,B元素从“气体 可知是非金属元素.从M层上有7个“电子 知是Cl元素.与气体易溶于水相吻合.C元素.从“黄色火焰 可知是钠元素.再由前面的信息印证.D元素最外层电子数为4.结合空间网状结构.和“很高的熔.沸点 应该是C元素或Si元素.比较元素非金属性的强弱可从它们之间的相互置换.氢化物的稳定性.最高价氧化物的水化物的酸性强弱等方面去判断. 答案:(1)第三周期ⅦA族 · · (2)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 大于 (3)大 SiO2是原子晶体(或 小 CO2是分子晶体) (4)Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强

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