摘要：13．A.B.C.D.E.F.G都是短周期主族元素.它们的核电荷数依次增大.元素A的原子核内仅有一个质子.A.D同主族.B.C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物.C与F同主族.F的质子数为C的2倍.元素E的最外层电子数比K层电子数多1.B.C.F的质子数之和等于E.G的质子数之和.请回答下列问题: (1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式 . (2)A分别与B.C.G能形成相应的最常见三种化合物.这三种化合物的沸点由高到低的顺序为 . (3)由A.B.C.D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由A.C.D.E四种元素组成的一种化合物的溶液和由E.G两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种白色沉淀.写出上述两个反应的离子方程式 . . (4)D.E两种元素的原子都能形成相应的离子.则两离子半径大小关系为 ,将D.E两种元素的单质同时投入水中.充分反应后.测得溶液中只有一种溶质.且无固体物质剩余.则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为 .上述反应的化学方程式为 ,若D的单质的物质的量为x mol.则上述反应中得到另一物质的物质的量为 . 解析:根据题设条件可推知A为H.B为C.C为O.D为Na.E为Al.F为S.G为Cl. (1)H2O2.Na2O2.NaClO.HClO.SO2等均具有漂白性. (2)由于H2O分子间存在氢键.其沸点高于HCl.CH4.又由于HCl的相对分子质量大于CH4.HCl的沸点高于CH4.故沸点由高到低的顺序为:H2O>HCl>CH4. (3)A.B.C.D四种元素组成的化合物为NaHCO3.HCO能分别与[Al(OH)4]-和Al3+反应生成Al(OH)3沉淀.其相关反应的离子方程式为:HCO+[Al(OH)4]-===CO+Al(OH)3↓+H2O,3HCO+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑. (4)Al3+和Na+有相同的电子层结构.根据具有相同电子层结构的微粒.其原子序数越小离子半径越大.可得r(Na+)>r(Al3+).Na首先与H2O反应生成NaOH:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑.Al再与NaOH反应刚好生成NaAlO2:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑.其总反应式为:Na+Al+2H2O===NaAlO2+2H2↑.故参与反应的Na.Al的质量比为23∶27.反应得到H2的物质的量为Na的2倍.即为2x mol. 答案:(1)SO2.Na2O2.HClO.NaClOH2O>HCl>CH4 4]-+H2O===CO+Al(OH)3↓ 3HCO+Al3+===Al(OH)3↓+3CO2↑ (4)r(Na+)>r(Al3+) 23∶27 Na+Al+4H2O===Na[Al(OH)4]+2H2↑ 2x mol

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