摘要：12．2008年9月29日.“神舟 七号飞船返回舱着陆.我国首次真正意义上有人参与的空间飞行试验取得圆满成功.“神七 有一室一厅.其环境舒适程度优于“神六 .为使航天员拥有一个稳定的.良好的生存环境.一般在飞船内装有“金属过氧化物处理系统 .即不断地把座舱内的空气通过盛放金属过氧化物(以Na2O2为例)的装置.并把处理后的气体充入座舱内. (1)写出有关反应的方程式: . .处理后的气体充入座舱时.应注意采取的一项措施是 . (2)有人认为如用KO2代替Na2O2也能达到同样的目的并具有优越性.写出超氧化钾与CO2反应的化学方程式: . (3)计算用等质量的Na2O2和KO2分别与CO2反应产生O2的体积比 . (4)等物质的量的CO2分别与足量Na2O2.KO2反应生成O2的体积比 . 计算结果中可得出的结论是 , 理由是 . 解析:(1)在座舱内.航天员呼出的CO2气体和水蒸气均可与Na2O2反应:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑.为防止处理后的空气过于干燥.不利于航天员的生活.处理过程中需要不断补充适量的水分. (2)通过类比可写出KO2与CO2反应的方程式:4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2. 中的方程式可推出Na2O2.KO2分别与CO2反应放出O2的量的关系: 2Na2O2 - O2 2×78 g 1 mol a g 4KO2 - 3O2 4×71 g 3 mol a g 所以生成O2的物质的量之比即体积比为:∶＝0.61∶1. 中的方程式可知.等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2.KO2反应生成O2的体积比为1∶3. 的计算结果看.金属过氧化处理系统中用KO2更为合适.因为不论是等物质的量还是等质量.KO2的效率均比Na2O2高.从消耗CO2的量看.消耗相同的CO2.KO2放出O2的效率也比Na2O2的高.所以选用KO2作为补氧剂更合适. 答案:(1)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 不断补充适量的水分 (2)4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2 1∶3 (5)用KO2更为合适 消耗等量的CO2.使用KO2放出的O2比Na2O2放出的O2多

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