摘要：4．X.Y.Z为短周期元素.原子序数依次增大.X原子的最外层电子数 是Y原子最外层电子数的2倍.质子数比Y少5.X和Z在同一主族.下列叙述不 正确的是 ( ) A．原子半径:Y>Z B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌 C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料 D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物 解析:由X与Y原子结构间的关系.采用有序假设法进行分析.假设Y原子最外层 电子数为1.Y为H.Li.Na.那么X为Be.Mg.不合题意.假设Y为Be.Mg. 则X为C.Si.不合题意,假设Y为B.Al.则X为O.符合题意.由此推出Z为 S.Y为Al代入选项得出D项符合题意. 答案:D
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（2010?龙岩模拟）X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素．X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R+离子只有三个电子层且完全充满电子．请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）
（1）R的基态原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
．（2）X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为
N＞O＞C
N＞O＞C
．（3）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）：
①该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是
C
C
A．仅1个σ键B.1个σ键和2个π键
C.1个σ键和1个π键D．仅2个σ键
②该分子中Y原子的杂化方式是
sp2杂化
sp2杂化
（4）R2+水溶液中存在配合物离子[R（H2O）4]2+，请画出[R（H2O）4]2+离子的结构式
（5）X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是
BCD
BCD
A．该晶体属于分子晶体B．此晶体的硬度比金刚石还大
C．晶体的化学式是X3Y4
D．晶体熔化时共价键被破坏，没有克服范德华力和氢键．