摘要：13．Ⅰ.将等物质的量的A.B混合于2 L的密闭容器中.发生如下反应: 3A xC,5 min后.测得D的浓度为0.5 mol·L-1.c(A)∶c(B)＝3∶5.C的平均反应速率为0.1 mol·-1.求: (1)此时A的浓度:c(A)＝ mol·L-1.反应开始前容器中的A.B的物质的量:n(A)＝n(B)＝ mol. (2)B的平均反应速率:v(B)＝ mol·L-1·min-1. (3)x的值为 . Ⅱ.加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中.在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示.回答下列问题: (1)A.B.C.D四点化学反应速率快慢的顺序为 . (2)解释反应速率变化的原因 . (3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度 . (4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数(忽略溶液体积和密度变化) . 解析:Ⅰ. xC 起始(mol) a a 0 0 5 min时(mol) a-1.5 a-0.5 0.5×2 ＝.即得a＝3 即n(A)＝n(B)＝3 mol.c(A)＝0.75 mol·L-1 (2)v(B)＝＝0.05 mol·L-1·min-1. (3)v(C)＝＝0.1 mol·L-1·min-1.x＝2. Ⅱ.(2)由于随着反应的进行.反应物H2O2的浓度逐渐减小.因此反应速率逐渐减慢. (3)根据图象可以看出H2O2完全反应放出O2 60 mL.H2O2的分解反应为:2H2O22H2O+O2↑.则n(H2O2)＝×2＝0.00 536 mol. c(H2O2)＝＝0.107 mol·L-1. (4)反应进行到2分钟时.放出O2 45 mL.则反应生成的O2物质的量为:＝0.002 01 mol.反应消耗的H2O2物质的量为0.002 01 mol×2＝0.004 02 mol. 反应生成的O2的质量为0.002 01mol×32 g·mol-1＝0.064 3 g.剩余H2O2的物质的量为:

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有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复，CH₃COONH₄溶液为中性）

阳离子	Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
阴离子	CH₃COO^-、Cl^-、OH^-、SO₄^2-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，等物质的量浓度A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀；B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体；A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）写出下列物质的化学式：A

．
（2）用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

．
（3）25℃时，0.1mol?L^-1B溶液的pH=a，则B溶液中c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=

1×10^（a-14）

1×10^（a-14）

（用含a的关系式表示）．
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

c（OH^-）＞ c（Ba²⁺）= c（Cl^-）＞ c（NH₄⁺）＞ c（H⁺）

c（OH^-）＞ c（Ba²⁺）= c（Cl^-）＞ c（NH₄⁺）＞ c（H⁺）

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用图1-3所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取三氯化磷。在具支烧瓶d中放入足量白磷，将氯气迅速而又不间断地通入具支烧瓶中，氯气与白磷就会发生反应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数见下表。

	熔点/℃	沸点/℃
三氯化磷	-122	76
五氯化磷	148	200 ℃分解

（1）有浓盐酸、浓硫酸、白磷、二氧化锰、氢氧化钠等物质供选用，a、b中应该装入的试剂分别是：a________，b________。

（2）________（填仪器对应的字母）仪器需要加热。

（3）生成的三氯化磷在蒸馏烧瓶e中收集。为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽g中加入________。

（4）三氯化磷遇到水蒸气强烈反应，甚至发生爆炸，所以d、e仪器及装入其中的物质都不能含有水分。为除去氯气中的水分，c可以装入下列物质中的________（填字母）。

A．碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙

（5）氯气和白磷反应放出大量的热，为使具支烧瓶d不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在烧瓶的底部放少量________。

（6）实验室的白磷保存于水中，取出白磷后用滤纸吸干表面水分，浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水与酒精互溶，酒精与乙醚互溶，用上述方法可除去水的原因是________________________________________________________。

（7）为防止氯气污染空气，装置末端导出的气体最好用（填字母）________进行净化处理。

A．NaOH溶液 B．Ca(OH)₂溶液 C．饱和食盐水

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用图1-3所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取三氯化磷。在具支烧瓶d中放入足量白磷，将氯气迅速而又不间断地通入具支烧瓶中，氯气与白磷就会发生反应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数见下表。

	熔点/℃	沸点/℃
三氯化磷	-122	76
五氯化磷	148	200 ℃分解

图1-3

（1）有浓盐酸、浓硫酸、白磷、二氧化锰、氢氧化钠等物质供选用，a、b中应该装入的试剂分别是：a________，b________。

（2）________（填仪器对应的字母）仪器需要加热。

（3）生成的三氯化磷在蒸馏烧瓶e中收集。为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽g中加入________。

（4）三氯化磷遇到水蒸气强烈反应，甚至发生爆炸，所以d、e仪器及装入其中的物质都不能含有水分。为除去氯气中的水分，c可以装入下列物质中的________（填字母）。

A．碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙

（5）氯气和白磷反应放出大量的热，为使具支烧瓶d不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在烧瓶的底部放少量________。

（6）实验室的白磷保存于水中，取出白磷后用滤纸吸干表面水分，浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水与酒精互溶，酒精与乙醚互溶，用上述方法可除去水的原因是________________________________________________________。

（7）为防止氯气污染空气，装置末端导出的气体最好用（填字母）________进行净化处理。

A．NaOH溶液 B．Ca(OH)₂溶液 C．饱和食盐水

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有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复，CH₃COONH₄溶液为中性）

阳离子	Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
阴离子	CH₃COO^-、Cl^-、OH^-、SO₄^2-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，等物质的量浓度A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀；B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体；A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）写出下列物质的化学式：A______，B______，C______，D______．
（2）用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因______．
（3）25℃时，0.1mol?L^-1B溶液的pH=a，则B溶液中c（H⁺）-c=______（用含a的关系式表示）．
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______．
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有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复，CH₃COONH₄溶液为中性）
阳离子 Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
阴离子 CH₃COO^-、Cl^-、OH^-、SO₄^2-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，等物质的量浓度A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀；B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体；A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）写出下列物质的化学式：A，B，C，D．
（2）用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因．
（3）25℃时，0.1mol?L^-1B溶液的pH=a，则B溶液中c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=（用含a的关系式表示）．
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__．

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