摘要：8．胶状液氢(主要成分是H2和CH4).有希望用于未来的运载火箭和空间运输系统.实验测得:101 kPa时.1 mol H2完全燃烧生成液态水.放出285.8 kJ的热量,1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2.放出890.3 kJ的热量.下列热化学方程式书写正确的是( ) A．CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l),ΔH＝+890.3 kJ·mol-1 B．CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l),ΔH＝-890.3 kJ·mol-1 C．CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l),ΔH＝890.3 kJ D．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l),ΔH＝-285.8 kJ·mol-1 解析:书写热化学方程式时.要标明各物质的聚集状态.放热反应ΔH为负值.吸热反应ΔH为正值.A项错误,ΔH的单位是kJ·mol-1.C项错误,2 mol H2完全燃烧放出的热量为571.6 kJ.D项错误. 答案:B 图示
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2011年3月9日，美国“发现”号航天飞机结束它的最后一次飞行使命，于佛罗里达肯尼迪航天中心着陆，未来的航天科技又将翻开新的篇章，胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得：101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列说法或热化学方程式书写正确的是（ ）
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胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
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胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )
A.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(1)；ΔH=+890.3 kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(1)；ΔH=-890.3 kJ·mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)；ΔH=-890.3 kJ
D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(1)；ΔH=-285.8 kJ
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胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（l） ΔH=+890.3 kJ·mol-1
B.CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-890.3 kJ·mol-1
C.CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D.2H2（g）+O2（g）
2H2O（l） ΔH=-285.8 kJ·mol-1
胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3kJ·mol—1
B．1/2CH4（g）+O2（g）＝1/2CO2（g）+H2O（l）；△H=－445.15kJ·mol—1
C．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890.3kJ
D．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；△H=－285.8kJ·mol—1
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