摘要：5． 一定条件下.向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2.发生反应 N2+3H22NH3,2 min时测得剩余N2为1 mol.下列表示其化学反应速率正确的是( ) A．v(N2)＝0.25 mol·L-1·min-1 B．v(N2)＝0.75 mol·L-1·min-1 C．v(NH3)＝1 mol·L-1·min-1 D．v(NH3)＝0.25 mol·L-1·min-1 解析:解法一:求反应速率.需先求物质的量浓度的变化量和反应所耗时间.根据物质的量的变化量与体积可得出物质的量浓度的变化量. N2 + 3H22NH3 起始量/mol 2 10 0 2 min末量/mol 1 2 变化量/mol (2-1) 3 2 则v(N2)＝＝0.25 mol·L-1·min-1. v(H2)＝3 mol/＝0.75 mol·L-1·min-1. v(NH3)＝2 mol/＝0.5 mol·L-1·min-1. 解法二: v(N2)＝＝0.25 mol·L-1·min-1. 用不同物质来表示其反应速率时.因为v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2. 则v(H2)＝0.75 mol·L-1·min-1.v(NH3)＝0.5 mol·L-1·min-1. 答案:A

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_80811[举报]