摘要：15．依据氧化还原反应: 2Ag+===Cu2+设计的原电池如图所示. 请回答下列问题: (1)电极X的材料是 ,电解质溶液Y是 , (2)银电极为电池的 极.发生的电极反应为 ,X电极上发生的电极反应为 , (3)外电路中的电子是从 电极流向 电极. 思路点拨:正确理解和运用原电池原理.抓住反应特征.结合装置图确定电极名称和电极反应.进而确定电解质和电子的流向. 解析:(1)根据所给的氧化还原反应.Cu(s)在反应中变成Cu2+被氧化.电极X为原电池的负极.发生氧化反应.所以电极X的材料是Cu.电解液Y应能提供Ag+.故为AgNO3溶液. (2)银电极上发生了还原反应.故为原电池的正极.电极反应为Ag++e-―→Ag.X电极上发生氧化反应.电极反应为:Cu―→Cu2++2e-. (3)外电路中的电子从负极流向正极.即从铜电极流向银电极. 答案:(1)铜 AgNO3溶液 (2)正 Ag++e-―→Ag Cu―→Cu2++2e- (3)铜 银 16 将铜棒与锌棒用导线连接.依次插入分别盛有:①硫酸溶液,②硫酸铜溶液,③硫酸钠溶液的三个烧杯中.此时. (1)铜片上发生的主要反应的电极反应式是: ① , ② , ③ . (2)铜制品在经常下酸雨的地区电化学腐蚀严重.写出此电化学腐蚀的电极反应式: 正极 , 负极 . (3)将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接.插入盛有烧碱溶液的烧杯中.此时发现电流计指针偏转.判断此原电池的正负极.并写出电极反应式和总反应方程式. 正极: .电极反应式: . 负极: .电极反应式: . 总反应: . 答案:(1)①2H++2e-―→H2↑ ②Cu2++2e-―→Cu ③O2+2H2O+4e-―→4OH- (2)O2+2H2O+4e-―→4OH- Cu-2e-―→Cu2+ (3)Mg 2H++2e-―→H2↑ Al Al+4OH--3e-―→[Al(OH)4]- 2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑

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