（1）实验步骤：?

①按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是__________。E处干燥管盛放的药品是_______________。

②称取碱式碳酸镁样品m₁ g，并将其放入硬质玻璃管中；称量装有浓硫酸的洗气瓶C的质量为m₂ g，装有碱石灰的U形管D的质量为m₃ g。?

③打开活塞_________,关闭活塞__________，缓缓鼓入空气数分钟。?

④关闭活塞_________，打开活塞__________，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。?

⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得此时洗气瓶C的质量为m₄；U形管D的质量为m₅。

⑥重复步骤④和⑤的操作，直到洗气瓶C的质量和U形管D的质量基本不变，分别为m₆和m₇。实验测得数据如下：m₁=31 g, m₂=87.6 g, m₃=74.7 g, m₄=89.1 g，m₅=85.7 g, m₆=89.4 g, m₇=87.9 g。

计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为_______________。?

（2）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是_______________（填字母）。?

A.硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大的影响?

B.不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成?

C.该实验装置也可用于确定天然碱〔aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O（a、b、c为正整数）〕的化学组成

（3）步骤⑥的目的是_______________________________。

某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。

实验1：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放人盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。

（1）提出假设

该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下假设：

假设1：可能为              。

假设2：可能为MgCO₃。

假设3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO₃·yMg(OH)₂]

（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：

（3）设计定量实验确定实验I的产物：称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物31.0 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入盛有足量浓硫酸的洗气瓶A、盛有足量碱石灰的干燥管B和盛有足量碱石灰的干燥管C中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重13.2 g，试确定白色不溶物的化学式                      。

（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO₃溶液反应产生大量气泡的原因                                                                     。