4．在100℃时.KW＝1.0×10-12 mol2·L-2.若在100℃时某溶液中的c(H+)＝1.0×10-7 mol/L.则该溶液( ) A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．c(H+)/——青夏教育精英家教网—

摘要：4．在100℃时.KW＝1.0×10-12 mol2·L-2.若在100℃时某溶液中的c(H+)＝1.0×10-7 mol/L.则该溶液( ) A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．c(H+)/c(OH-)＝100 解析:某溶液中的c(H+)＝1.0×10-7 mol/L.c(OH-)＝1.0×10-12/1.0×10-7＝1.0×10-5 mol/L c(H+)/c(OH-)＝1.0×10-7 mol/L/1.0×10-5 mol/L＝1/100.由于c(H+)<c(OH-).所以该溶液显碱性. 答案:B

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100℃时，K_W＝1.0×10^－12，若在100℃时某溶液中的c(H⁺)＝1.0×10^－7 mol/L，则该溶液

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（1）在一定温度下，测得0.1 mol·L^－¹CH₃COOH溶液的PH为3.0。则CH₃COOH在水中的电离为，此温度CH₃COOH的电离平衡常数为。

（2）在25℃时，K_w＝1.0×10^－¹⁴，测得0.1 mol·L^－¹ Na₂A溶液的pH＝7。则H₂A在水溶液中的电离方程式为，该温度下，将0.01 mol·L^－¹ H₂A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝。

（3）已知HCN(aq)+NaOH(aq)＝NaCN(aq)+ H₂O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol^－¹；

HCl(aq) +NaOH(aq)＝NaCl(aq) + H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹。

则在水溶液中HCNH⁺+CN^－电离的ΔH为 kJ·mol^－¹

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现有浓度均为0.1 mol•L^－¹的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸氢铵 ⑦氨水，请回答下列问题：

(1) ①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是

(填序号)____________。

(2) ④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号) ________。

(3) 已知t℃时，K_w＝1×10^－¹³，则t℃________25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则＝________。

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若100℃时，K_W＝10^－12，则100℃时pH＝11的Ba(OH)₂溶液与pH＝2的硫酸按体积比1：9混合充分反应后pH＝________；若该温度下10体积的pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，a与b之间应满足的关系为________．

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对于重水(D₂O)在25℃时，K_W＝10^－12，定义pD＝－lgc(D⁺)，pOD＝－lgc(OD^－)．则下列说法中不正确的是
A．	25℃时纯重水pD＝7
B．	25℃时0.1 mol/LNaCl重水溶液中pD＝pOD
C．	25℃时1 mol/L的DCl重水溶液pD＝0，pOD＝12
D．	25℃时0.01 mol/L的NaOD中pOD＝10

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