摘要： 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是 3Fe2++2S2O+O2+xOH-===Fe3O4+S4O+2H2O.下列说法中.正确的是( ) A. 每生成1 mol Fe3O4.反应转移的电子总数为4 mol B．Fe2+和S2O都是氧化剂 C．1 mol Fe2+被氧化时.被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3 mol D．x＝2 解析:由反应方程式中元素化合价变化可知.Fe.S的化合价都升高.而O2中的O的化合价降低.故O2是氧化剂.Fe2+和S2O都是还原剂,每生成1 mol Fe3O4有1 mol O2参加反应.故转移的电子的物质的量为4 mol,由H元素守恒知:x＝4. 答案:A
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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O
＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O
＋2H2O，下列说法中，正确的是( )
＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O ＋2H2O，下列说法中，正确的是( )| A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol |
| B．Fe2＋和S2O都是还原剂 |
| C．1mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为1/3mol |
| D．x＝2 |
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+＋2S2O
＋O2＋xOH－
Fe3O4＋S4O
＋2H2O，回答下列问题．
(1)该反应中的还原剂是________．
(2)1 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为________．
(3)该反应中，每生成1 mol Fe3O4，该反应转移的电子总的物质的量为________．
(4)Na2S2O3与稀硫酸反应生成一种沉淀和一种有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式________．
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热水法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为： 3Fe2+＋2S2O 下列说法正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
将纳米 Fe3O4分散在水中没有丁达尔现象 |
B． |
将纳米 Fe3O4分散在水中Fe3O4不能透过滤纸 |
C． |
每生成 1 mol Fe3O4反应转移的电子数为4 mol |
D． |
反应物 OH－的化学计量数x＝2 |
＋O2＋xOH－
Fe3O4＋S4O
＋2H2O