摘要：电荷守恒(适用发生氧化还原反应的离子反应.反应前后离子所带正负电荷总数相等)
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根据（NH4）2CO3（aq）中存在的若干种粒子，试完成下列问题：
（1）根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式：
（2）根据水的电离，写出一个含有[H+]和[OH-]的等式：
（3）根据（NH4）2CO3中，C、N 原子个数关系，写出一个含有[NH4+]和[CO32-]的等式：
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（1）根据电荷守恒，写出一个用离子浓度表示的等式：
c（ NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
c（ NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
．（2）根据水的电离，写出一个含有[H+]和[OH-]的等式：
c（H+）+c（ HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3?H2O）
c（H+）+c（ HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3?H2O）
．（3）根据（NH4）2CO3中，C、N 原子个数关系，写出一个含有[NH4+]和[CO32-]的等式：
c（ NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（CO32-）+2c（ HCO3-）+2c（H2CO3）
c（ NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（CO32-）+2c（ HCO3-）+2c（H2CO3）
．0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH＞7，说明：HCN的电离程度
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小于
小于
CN-的水解程度；离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
，电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）
c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）
；物料守恒c（CN-）+c（HCN）=2c（Na+）或者c（CN-）+c（HCN）=0.1
c（CN-）+c（HCN）=2c（Na+）或者c（CN-）+c（HCN）=0.1
．某待测液可能含有K+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子．分别进行下述实验，以确定该溶液的组成．
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| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量待测液，加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 | 待测液中Cl-离子 不能确定 不能确定 （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”） |
| ②取100mL待测液，加足量浓NaOH溶液并加热 | 收集到气体约1.12L （已折算成标准状况下的体积） |
反应的离子方程式是 NH4++OH-  NH3↑+H2ONH4++OH- NH3↑+H2O检出离子的物质的量浓度是 0.5mol/L 0.5mol/L |
| ③取100mL待测液，加足量BaCl2溶液后，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 | 第一次称量白色沉淀质量为6.27g，第二次称量白色沉淀质量为2.33g | - |
| 实验分析：根据实验①～③，可判断待测液中一定存在的离子除K+离子外，还有的离子是 NH4+、CO32-、SO42- NH4+、CO32-、SO42- ．判断K+离子存在的理由是 数据计算n（NH4+）=0.05mol，n（CO32-）=0.02mol，n（SO42-）=0.01mol 根据溶液中阴阳离子电荷守恒CO32-和SO42-所带负电荷总数大于NH4+所带正电荷总数 数据计算n（NH4+）=0.05mol，n（CO32-）=0.02mol，n（SO42-）=0.01mol ．根据溶液中阴阳离子电荷守恒CO32-和SO42-所带负电荷总数大于NH4+所带正电荷总数 | ||
（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH-）= mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的C（OH-）= mol/L．
（2）常温下0.1mol?L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因：
②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）
③写出该溶液中的电荷守恒式子：
（3）FeCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）： ，实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液．
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（2）常温下0.1mol?L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因：
②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）
③写出该溶液中的电荷守恒式子：
（3）FeCl3的水溶液呈
今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各200mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.06mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g．
根据上述实验，下列推测正确的是（ ）
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.06mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g．
根据上述实验，下列推测正确的是（ ）
| A、依据电荷守恒，推测一定存在K+和NH4+ | B、200mL溶液中含0.02mol CO32- | C、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 | D、4.66g沉淀中含BaCO3和BaSO4 |