摘要：3．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( ) A.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下.22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA D．CO和N2为等电子体.22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等解析:A中应为0.2NA,B中盐酸的体积不知道.无法确定溶质的粒子数,D中22.4 L的CO的状态不确定.CO的物质的量无法确定. 答案:C

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8.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是

A.2.24LCO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³

B.0.1L3mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的数目为0.3×6.02×10²³

C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×10²³

D.4.5 SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×10²³

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T ℃时，在2 L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B和C物质的量变化与时间关系如下图(Ⅰ)所示。若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的物质的量分数与时间关系如下图(Ⅱ)所示。下列叙述正确的是( )

A.2 min内A的化学反应速率为0.1 mol／(L·min)

B.在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动

C.在反应达平衡时，保持其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大

D.在T℃时，若A的浓度减少了1 mol／L，则B的浓度会减少3 mol／L，C的浓度会增加2 mol／L

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阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^-1，下列叙述正确的是

A.2.24 L CO₂中含有的原子数为0.3×6.02×10²³

B.0.1 L 3 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的数目为0.3×6.02×10²³

C.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10²³

D.4.5 g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10²³

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N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.2.24 L CO₂中含有的原子总数为0.3N_A

B.0.5 mol·L^-1 CuCl₂溶液中含有0.5N_A个Cu²⁺

C.一个Cl原子的质量是g

D.Al与NaOH溶液反应，每生成1 mol H₂，Al失去2N_A个电子

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对于2C₂H₂(g)+5O₂(g)＝4CO₂(g)+2H₂O(l)，ΔH＝-2 599 kJ·mol^-1．下列叙述正确的是

A.
2个C₂H₂分子与5个O₂分子反应生成CO₂气体和液态水释放热量2 599 kJ
B.
ΔH＜0说明该反应吸热
C.
将液态水变为气态水，释放的热量比2 599 kJ多
D.
若将各物质化学计量数除以2，ΔH会变为-1 299.5 kJ·mol^-1

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