(1)用18 mol·L-1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1硫酸.若实验仪器有: A. 100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E．10 mL量筒 F．——青夏教育精英家教网—

摘要： (1)用18 mol·L-1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1硫酸.若实验仪器有: A. 100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E．10 mL量筒 F．胶头滴管 G．50 mL烧杯 H．100 mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是A . (2)在容量瓶的使用方法中.下列操作不正确的是A .使结果一定偏大的是A . A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后.再用待配溶液润洗 C．配制溶液时.如果试样是固体.把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中.缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2 cm处.用滴管滴加蒸馏水到刻度线 D．配制溶液时.如果试样是液体.用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中.缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2 cm处.用滴管滴加蒸馏水到刻度线 E．盖好瓶塞.用食指顶住瓶塞.用另一只手的手指托住瓶底.把容量瓶倒转和摇动多次解析:(1)用18 mol·L-1 H2SO4配制1.0 mol·L-1H2SO4.实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作.根据稀释定律c1V1＝c2V2可计算18 mol·L-1浓H2SO4的体积为5.6 mL.该体积的液体用10 mL量筒量取比用100 mL量筒量取误差要小.故应选E.不能选A. (2)主要涉及的是容量瓶的使用方法.用待配溶液润洗容量瓶.这样会使内壁附着溶质.导致所配溶液浓度偏大.B不正确,若在容量瓶中进行溶解或稀释.由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变.所配溶液浓度有误差.C.D不正确. 答案:BCD B

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用18 mol·L^－1的硫酸配制100 mL　1.0 mol·L^－1硫酸，若实验仪器有

A．100 mL量筒

B．托盘天平

C．玻璃棒

D．50 mL容量瓶

E．10 mL量筒

F．胶头滴管

G．50 mL烧杯

H．100 mL容量瓶

实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)________．

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某同学用18 mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
　（1）需要量取浓硫酸　　　 mL。
（2）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（　　）w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om高.考.资.源.网

A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶

B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度

C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上

D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响

（3）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有
　　　  、　　　  等。
（4）若硫酸溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度　　　  0.9 mol·L^－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。
（5）取所配制的稀硫酸100 mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448 L，则参加反应的锌的质量为　　　  g；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H^＋的物质的量浓度为　　　  mol/L。

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把18.0 mol·L^－1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L^－1的稀硫酸100 ml，实验操作如下，请填写有关的空格：

(1)将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

(2)盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

(3)用量筒量取________ml的18.0 mol·L^－1的浓硫酸；

(4)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有适量水的烧杯中，并不断搅拌；

(5)用少量蒸馏水洗涤烧杯2－3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；