摘要：7． 在相同的温度和压强下.四个容器中分别装有4种气体.已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2.100 mL,b.O2.200 mL,c.N2,400 mL,d.CH4,600 mL.则四个容器中气体的质量由大到小的顺序是( ) A.a>b>c>d B．b>a>d>c C．d>c>a>b D．c>d>b>a 解析:在温度和压强相同时.四个容器所盛气体的质量与其体积和摩尔质量有关.气体在相同条件下的体积比等于其物质的量之比.所以.四个容器中气体质量之比为44∶64∶112∶96. 答案:D
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向某密闭容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[其中t0-t1阶段c(B)未画出]。t2时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如乙图所示，且四个阶段都各改变一种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是（ ）
A．反应的方程式为3A(g)+B(g)
2C(g)
B．t3~t4，t4~t5，t5~t6各阶段可能改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强
C．B的起始物质的量为0.08 mol
D．若t1=10 s，A在t0~t1时间段的反应速率为0.00225 mol·L-1·s-1
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向某密闭容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[其中t0-t1阶段c(B)未画出]。t2时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如乙图所示，且四个阶段都各改变一种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是（ ）
A．反应的方程式为3A(g)+B(g) 2C(g)
B．t3~t4，t4~t5，t5~t6各阶段可能改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强
C．B的起始物质的量为0.08 mol
D．若t1="10" s，A在t0~t1时间段的反应速率为0.00225 mol·L-1·s-1
向某密闭容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[其中t0-t1阶段c(B)未画出]。t2时刻后改变条件反应体系中反应速率随时间变化的情况如乙图所示，且四个阶段都各改变一种条件并且改变的条件均不相同。下列说法正确的是（ ）
A．反应的方程式为3A(g)+B(g) 2C(g)
B．t3~t4，t4~t5，t5~t6各阶段可能改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强
C．B的起始物质的量为0.08 mol
D．若t1="10" s，A在t0~t1时间段的反应速率为0.00225 mol·L-1·s-1
A．反应的方程式为3A(g)+B(g) 2C(g) B．t3~t4，t4~t5，t5~t6各阶段可能改变的条件依次为：加催化剂，降低反应温度，增大压强
C．B的起始物质的量为0.08 mol
D．若t1="10" s，A在t0~t1时间段的反应速率为0.00225 mol·L-1·s-1
（06年四川卷）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）
A 两种气体的压强相等 B O2比O3质量小
C 两种气体的分子数目相等 D 两种气体的氧原子数目相等
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在元素周期表中处于相邻位置的元素在结构和性质上有许多相似的地方．第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等；与之相似的氮元素的氢化物除外，还有N2H4等．
（1）碳原子之间可以结合成链状结构，氮原子之间也可以形成链状结构，假设氮原子间只以氮氮单键形式连接成链状，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为 ．
（2）该系列中的N2H4是“神六”发射时火箭所用的液体燃料，液态的四氧化二氮作氧化剂，此液态燃料的优点是产生的能量大且无污染．已知40g N2H4在火箭发射时反应中放出710kJ热量，写出火箭发射时该反应的热化学方程式： ．
（3）该系列物中的NH3对农业、化学、国防工业具有重要意义．其合成原理为：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
Ⅰ．在一定温度下，将1.5molN2和6molH2通入到一个固定容积为VL的密闭容器中，当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则此时反应放出的热量为 kJ．H2的转化率= ．
该温度下合成氨反应的平衡常数K1= （只列数字表达式）
Ⅱ．在保持温度不变，相同体积的密闭容器中，将起始的物质的量改为amolN2、bmolH2、cmolNH3，平衡时
NH3的物质的量分数为25%，则：达到平衡时，Ⅰ和Ⅱ放出的热量 （填字母代号）
A．一定相等
B．前者一定小于后者
C．前者等于或小于后者
D．前者等于或大于后者
Ⅰ和Ⅱ合成氨的平衡常数分别为K1和K2，同K1 K2（填“＞”、“＜”或“=”）
欲使开始时反应正向进行，a的取值范围为 ．
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（1）碳原子之间可以结合成链状结构，氮原子之间也可以形成链状结构，假设氮原子间只以氮氮单键形式连接成链状，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为
（2）该系列中的N2H4是“神六”发射时火箭所用的液体燃料，液态的四氧化二氮作氧化剂，此液态燃料的优点是产生的能量大且无污染．已知40g N2H4在火箭发射时反应中放出710kJ热量，写出火箭发射时该反应的热化学方程式：
（3）该系列物中的NH3对农业、化学、国防工业具有重要意义．其合成原理为：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
Ⅰ．在一定温度下，将1.5molN2和6molH2通入到一个固定容积为VL的密闭容器中，当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则此时反应放出的热量为
该温度下合成氨反应的平衡常数K1=
Ⅱ．在保持温度不变，相同体积的密闭容器中，将起始的物质的量改为amolN2、bmolH2、cmolNH3，平衡时
NH3的物质的量分数为25%，则：达到平衡时，Ⅰ和Ⅱ放出的热量
A．一定相等
B．前者一定小于后者
C．前者等于或小于后者
D．前者等于或大于后者
Ⅰ和Ⅱ合成氨的平衡常数分别为K1和K2，同K1
欲使开始时反应正向进行，a的取值范围为