摘要：9．某化工厂在生产过程中产生的废水检测指标为:pH＝9-11.悬浮物1 000 mg·L-1.色度深.若对该厂废水进行处理.其中有一步操作需要加入某种物质将废水调至中性.该物质应是( ) A．氨水 B．盐酸 C．碳酸钠 D．氯化钠 解析:由题意知.此废水呈碱性.欲调至中性.只有加入盐酸.因为氨水.碳酸钠溶于水.溶液呈碱性.氯化钠溶于水.溶液呈中性. 答案:B
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某化工厂在生产过程中产生的废水检测指标为：pH=9～11，悬浮物1000mg?L-1，色度深．若对该厂废水进行处理，其中有一步操作需要加入某种物质将废水调至中性，加入物质应是（ ）
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某化工厂在生产过程中产生的废水检测指标为：pH＝9～11，悬浮物1000 mg·L-1，色度深。若对该厂废水进行处理，其中有一步操作需要加入某种物质将废水调至中性，该物质应是
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A．氨水
B．盐酸
C．碳酸钠
D．氯化钠
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B．盐酸
C．碳酸钠
D．氯化钠
某化工厂在生产过程中产生的废水检测指标为：pH=9~11，悬浮物1000mg?L-1，色度深。若对该厂废水进行处理，其中有一步操作需要加入某种物质将废水调至中性，加入物质应是
A．氨水 B．盐酸 C．碳酸钠 D．氯化钠
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13.某化工厂在生产过程中产生的废水检测指标为：pH=9～11，悬浮物1000 mg·L-1，色度深。若对该厂废水进行处理，其中有一步操作需要加入某种物质将废水调至中性，该物质应是
A.氨水 B.盐酸 C.碳酸钠 D.氯化钠
查看习题详情和答案>>某工厂的废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品，过程如下：
Ⅰ.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
Ⅱ.向Ⅰ所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；
Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；
Ⅳ.……
(1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________、______________。
(2)步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3＋，用离子方程式解释其可能的原因：__________。
(3)步骤Ⅲ获得CuSO4溶液的离子方程式为____________。
(4)步骤Ⅱ所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：
ⅰ.H2O2ⅱ.调pHNaClO/NaOH混合溶液
①测得滤液中c(Fe2＋)为a mol·L－1，若要处理1 m3滤液，理论上需要消耗25%的H2O2溶液________kg(用含a的代数式表示)。
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式：_____________。