摘要:16.恒温.恒压下.在一个容积可变的容器中发生如下反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (1)若开始时放入1 mol N2和3 mol H2.达到平衡后.生成a mol NH3.这时N2的物质的量为 mol. (2)若开始时无NH3.只放入N2和H2.达到平衡时生成NH3的物质的量为3a mol.则开始时放入N2和H2的物质的量分别为 mol和 mol(平衡时NH3的质量分数与. (3)若开始时放入x mol N2.6 mol H2和2 mol NH3达到平衡后.N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol.则x= .y= .平衡时H2的物质的量 . A.大于6 mol B.等于6 mol C.小于6 mol D.可能大于.小于或等于6 mol 作出判断的理由是 . 的平衡混合物中.再加入6 mol NH3.再次达到平衡后.NH3的质量分数为 . 解析: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) n 1 mol 3 mol 0 n mol a mol a mol n 恒温.恒压下.将起始物质转化为方程式同一侧时.物质的量之比相同.即建立等效平衡.故是等效平衡.达到平衡时NH3的质量分数相同. 答案:2 3- D 若3a>2.则平衡时H2的物质的量小于6 mol.若3a=2.则平衡时H2的物质的量等于6 mol.若3a<2.则平衡时H2的物质的量大于6 mol50a%

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