摘要：4．氯气溶于水达到平衡后.若其他条件不变.只改变某一条件.下列叙述正确的是( ) A．再通入少量氯气.减小 B．通入少量SO2.溶液漂白性增强 C．加入少量固体NaOH.一定有c(Na+)＝c(Cl-)+c(ClO-) D．加入少量水.水的电离平衡向正反应方向移动 解析:Cl2溶于水后.存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO.HClOH++ClO-.再通入少量Cl2.上述平衡右移前者程度大.后者程度小.c(H+)增大的多.c(ClO-)增大的少.增大,SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4.溶液漂白性减弱,加入少量NaOH固体后.可能HCl与HClO都有剩余.溶液不一定呈中性.故c(Na+)＝c(Cl-)+c(ClO-)不一定成立. 答案:D

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