某研究性学习小组设计如图所示装置，用浓硝酸、铜片、水等三种试剂进行实验，探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察它们的还原产物．

填写下列空白．

[实验探究]

(1)探究浓硝酸的强氧化性．

将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体．

①实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是________；

②具支试管中发生反应的化学方程式为：________

(2)探究稀硝酸的强氧化性．

①上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是________；

②能证明稀硝酸与铜反应的还原产物为NO的实验现象是________(填标号)．

A．c中收集到无色气体

B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色

C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色

[实验反思]

(1)某同学提出，实验过程中若操作不慎，易出现倒吸现象．对该实验装置进行改进的方案是：可在b与c之间连接________．

(2)利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验顺序的合理性是________．

[问题讨论]

在用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸(硝酸均过量)反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色．针对此现象，同学们进行讨论，提出两种意见：

①认为两溶液所显颜色不同的原因，是因为Cu²⁺浓度的差异引起的．

②认为前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO₂溶解于溶液中引起的．

你认为上述意见________(填“①”或“②”)合理．(注：若选填①，下题中只答Ⅰ；若选填②，下题中只答Ⅱ)

Ⅰ．如果你认为①合理，理由是________．

Ⅱ．如果你认为②合理，请设计一个简单的实验进行验证：________