摘要：5．(1)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 (2)大量燃烧煤.石油等矿物燃料. CH4 (5)C
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把一定量金属钠投入Ca（HCO3）2溶液中，有多个反应发生，下列有关的离子方程式正确的是（ ）
| A、2Na+2H+→2Na++H2↑ | ||
| B、Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O | ||
| C、Ca2++3HCO3+3OH-→CaCO3↓+2CO23+3H2O | ||
D、Ca2++2HCO3
|
（2012?武汉模拟）[化学一选修2：化学与技术]碳酸钠是一种重要的化学基本工业产品．比利时人索尔维发明了氨碱法生产碳酸钠，氨碱法生产原理示意图如下：
我国化工专家设计了联合制碱法，联合制碱法生产原理示意图如下：
请回答下列问题：
（1）从索尔维制碱法生产原理示意图可知，氨碱法的总反应方程式为
（2）试列举出索尔维制碱法的两大缺点．
①
②
（3）设计联合制碱法的我国化工专家是
（4）从联合制碱法生产原理示意图可知，原料Ⅲ中的CO2来自合成氨，指出步骤名称，并写产生CO2化学方程式．
步骤Ⅰ：
步骤Ⅱ：
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我国化工专家设计了联合制碱法，联合制碱法生产原理示意图如下：
请回答下列问题：
（1）从索尔维制碱法生产原理示意图可知，氨碱法的总反应方程式为
CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2
CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2
．按照绿色化学原则，理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，实现废弃物的零排放．计算索尔维制碱法的原子利用率（原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比）0.49
0.49
；（2）试列举出索尔维制碱法的两大缺点．
①
原子利用率低
原子利用率低
；②
产生了不易处理的副产物氯化钙
产生了不易处理的副产物氯化钙
．（3）设计联合制碱法的我国化工专家是
侯德榜
侯德榜
；（4）从联合制碱法生产原理示意图可知，原料Ⅲ中的CO2来自合成氨，指出步骤名称，并写产生CO2化学方程式．
步骤Ⅰ：
造气
造气
，化学方程式CH4+2H2O=4H2+CO2
CH4+2H2O=4H2+CO2
步骤Ⅱ：
净化
净化
，化学方程式CO+H2O=CO2+H2
CO+H2O=CO2+H2
．某化学研究小组为证明CO具有还原性，首先查阅相关的资料，获取下列信息：
①C+H2O
CO+H2；CO+H2O
CO2+H2；CO2+C
2CO②CO和H2都可在加热条件下与CuO反应③CO有剧毒，在空气中可以燃烧．
根据以上信息和有关知识，他们设计如下图所示的实验装置．
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的离子方程式是
（2）装置B中最适宜的试剂是
（3）按照如图装置进行实验时，首先应进行的操作是
（4）根据该实验中的
（5）若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，应在上图装置
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①C+H2O
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根据以上信息和有关知识，他们设计如下图所示的实验装置．
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的离子方程式是
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
．（2）装置B中最适宜的试剂是
饱和NaHCO3溶液
饱和NaHCO3溶液
；必须用装置C吸收气体中水蒸气的理由是防止水蒸气与碳反应生成的H2对实验现象产生干扰
防止水蒸气与碳反应生成的H2对实验现象产生干扰
．（3）按照如图装置进行实验时，首先应进行的操作是
检验装置的气密性
检验装置的气密性
，并要排净整套装置中的空气，则排净装置中空气的目的是可以防止空气中的氧气对实验现象及结果的干扰
可以防止空气中的氧气对实验现象及结果的干扰
；（4）根据该实验中的
E装置中黑色固体变成红色
E装置中黑色固体变成红色
现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是CuO+CO
Cu+CO2
| ||
CuO+CO
Cu+CO2
．
| ||
（5）若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，应在上图装置
D
D
与E
E
之间连接下图中的④
④
装置（填序号）．