1、实验室要配制物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液480mL
（1）填表：

配制时应称量 NaOH的质量/g	已给仪器	配制时除已给仪器外 还需要的其他仪器
______	烧杯、药匙、 托盘天平	______

（2）若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是______（用文字说明）．
（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是______（填字母）
A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长
B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．在定容时仰视容量瓶刻度线
2、实验室用如图几个实验装置，可快速制取少量气体，并进行相关性质实验．
（1）若 A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂，C盛有氢硫酸（H₂S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式：______．
（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体．已知1mol KMnO₄发生反应时转移5mol电子．则B中发生反应的离子方程式是：______；C中的现象是：______．

（8分）物质的量相同的NaHCO₃和KHCO₃固体混合物9.20g与100mL盐酸反应。

（1）欲求标准状况下生成CO₂的体积，还需要什么数据__________________。（讨论（2）的问题中，该数据用a表示）

（2）讨论a值的变化时，产生CO₂的体积（标准状况）

【解析】（1）物质的量相同的NaHCO₃和KHCO₃固体混合物是9.20g所以二者的物质的量分别为。所以要想计算生成CO₂的体积，还缺少盐酸的物质的量，即还需要知道盐酸的浓度。

（2）反应的离子方程式为HCO₃^－＋H^＋=H₂O＋CO₂↑，HCO₃^－一共是0.1mol，若和盐酸恰好反应，则盐酸的物质的量是0.1mol，其浓度是1.0mol/L，生成CO₂的体积是2.24L。若盐酸不足，即a＜1.0mol/L时，生成的CO₂的体积为2.24aL。若盐酸过量，即a＞1.0mol/L时，生成的CO₂是2.24L。

（8分）物质的量相同的NaHCO₃和KHCO₃固体混合物9.20g与100mL盐酸反应。

（1）欲求标准状况下生成CO₂的体积，还需要什么数据__________________。（讨论（2）的问题中，该数据用a表示）

（2）讨论a值的变化时，产生CO₂的体积（标准状况）

【解析】（1）物质的量相同的NaHCO₃和KHCO₃固体混合物是9.20g所以二者的物质的量分别为。所以要想计算生成CO₂的体积，还缺少盐酸的物质的量，即还需要知道盐酸的浓度。

（2）反应的离子方程式为HCO₃^－＋H^＋=H₂O＋CO₂↑，HCO₃^－一共是0.1mol，若和盐酸恰好反应，则盐酸的物质的量是0.1mol，其浓度是1.0mol/L，生成CO₂的体积是2.24L。若盐酸不足，即a＜1.0mol/L时，生成的CO₂的体积为2.24aL。若盐酸过量，即a＞1.0mol/L时，生成的CO₂是2.24L。