摘要：强酸弱碱盐与强碱弱酸盐溶液相混合.其现象不能用复分解反应规律解释时.要考虑盐的水解.如泡沫灭火器的原理是Al3++3HCO3-==== Al(OH)3↓+3CO2↑,使用水泥时加入适量的NH4C可-加速水泥凝结: SiO32- + 2NH4+ + 2H2O==H2SiO3 ↓ + 2NH3· H2O 盐类水解的应用专题训练
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对于溶液的pH，下列说法正确的是（ ）
A．pH=5的HCl加水稀释1000倍后，溶液pH=8
B．pH=5的CH3COOH溶液比pH=6的HCl溶液的导电性弱
C．一种c(H+)＝1×10-3 mol/L的一元酸溶液和一种c(OH-)＝1×10-3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈中性，生成的盐一定是强酸强碱盐
D．若醋酸溶液的pH=3，氢氧化钠溶液的pH=11，则醋酸溶液中的c(CH3COO－)与氢氧化钠钠溶液中的c(Na+)相同
查看习题详情和答案>>一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
（1）①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是______（填编号）．
A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C．2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
E．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
②已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为______．
（2）一些复分解反应的发生还遵循其他规律．下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 ②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体 ③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体．根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为______．
（3）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol．L-1，则该电解质可能是______（填序号）．
A． CuSO4 B． HCl C． Na2S D．NaOH E．K2SO4
（4）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×l0-3mol．L-1的氨水b L；
②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．
则a、b、c、d之间由大到小的关系是：______．
（5）一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分别加等量水，pH变化最小的是______（填编号）．一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1______n2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）己知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2．L-2，向50mL 0.018mo1．L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol．L-1的盐酸，则c（Ag+）=______，此时所得混合溶液的pH=______．
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| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
| pH | 8.1 | 8.8 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C．2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
E．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
②已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为______．
（2）一些复分解反应的发生还遵循其他规律．下列变化都属于复分解反应：
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 ②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体 ③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体．根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为______．
（3）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol．L-1，则该电解质可能是______（填序号）．
A． CuSO4 B． HCl C． Na2S D．NaOH E．K2SO4
（4）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×l0-3mol．L-1的氨水b L；
②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．
则a、b、c、d之间由大到小的关系是：______．
（5）一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分别加等量水，pH变化最小的是______（填编号）．一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1______n2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）己知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2．L-2，向50mL 0.018mo1．L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol．L-1的盐酸，则c（Ag+）=______，此时所得混合溶液的pH=______．
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是
[ ]
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<
c(NH4Cl)
B．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
C．0.1 mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
D．10mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl-) >c(Na+)> c(OH-)>c(H+)
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c(NH4Cl)
C．0.1 mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
D．10mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl-) >c(Na+)> c(OH-)>c(H+)
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A．c（NH4 ＋）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c [（NH4）2SO4]＜c [（NH4）2CO3]＜c（NH4Cl）
B．0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO―)＋c(OH―)＝c(H＋)
C．0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)= c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
D．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：
c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
查看习题详情和答案>>常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
| B．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 |
| C．pH=4的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) < c(CH3COO－) |
| D．将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)="2" c(SO42－) |