摘要：分子 离子 一核18电子的 Ar K+.Ca2+.Cl-.S2- 二核18电子的 F2.HCl HS-.O22- 三核18电子的 H2S 四核18电子的 PH3.H2O2.H2NF 五核18电子的 SiH4.CH3F.NH2OH PH4+ 六核18电子的 N2H4.CH3OH 七核18电子的 CH3NH2 八核18电子的 C2H6
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下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．请回答下列问题：
（1）f元素在周期表中的位置是
（2）b元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）
①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
（3）e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为
（4）化合物ca3的电子式为
，ca3的催化氧化反应的化学方程式为
（5）a、c、d中的两种元素可组成具有10电子的多种分子和离子，写出其中两种离子反应生成两种分子的离子方程式
（6）由a、b、c、g四种元素中的三种元素组成的某种化合物，可与其中的第四种元素的单质发生反应，该反应的化学方程式为
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| a | |||||||
| b | c | d | |||||
| e | f | g | |||||
第三
第三
周期第IIIA
第IIIA
族．（2）b元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）
①③
①③
．①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
（3）e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为
离子键、
离子键、
、共价键
共价键
．（4）化合物ca3的电子式为
4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
| △ |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
，若有1.25mol 电子发生转移，则参加反应的ca3的体积为
| ||
| △ |
5.6
5.6
L（标准状况）．（5）a、c、d中的两种元素可组成具有10电子的多种分子和离子，写出其中两种离子反应生成两种分子的离子方程式
NH4++OH-
NH3↑+H2O
| ||
NH4++OH-
NH3↑+H2O
．
| ||
（6）由a、b、c、g四种元素中的三种元素组成的某种化合物，可与其中的第四种元素的单质发生反应，该反应的化学方程式为
C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
| ||
C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
| ||
下列说法正确的是（ ）
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②同位素的性质几乎完全相同
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键．
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②同位素的性质几乎完全相同
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键．
| A、①③⑤ | B、②④⑤ | C、②③④ | D、①③ |
下列固体分类中正确的一组是（ ）
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