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（1）氨催化氧化的化学方程式为
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| 高温高压 |
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| 高温高压 |
（2）原料气中空气必须过量，其主要原因是
（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是
（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为
（1）氨催化氧化反应在一定温度下（水为气体）为正反应放热的可逆反应，写出该反应的化学方程式
（2）为了提高NH3的转化率，可以采取
a．减小压强b．增大反应物浓度c．使用催化剂d．降低温度e．及时分离出NH3
（3）原料气中空气必须过量，其主要原因是
（4）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是
（5）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为
为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为
①区别硬水和软水的最佳方法是
②硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7．lmgMgO），若某天然水中c（Ca2+）=1.2×l0-3 mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4mol/L，则水的硬度为
③若②中的天然水还含有c（HCO3-）=8×l0-4 mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需要加入Ca（OH）2
（2）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）．一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸．请回答下列问题：
①氨催化氧化的化学方程式为
②将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是
③水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为
[化学—选修化学与技术]（15分）
工业上常用氨氧化法生产硝酸，其生产过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
⑴氨催化氧化反应在一定温度下（水为气体）为正反应放热的可逆反应，写出该反应的化学方程式 和平衡常数表达式K= ，若升高温度，则K的值 （填“增大”“减小”或“不变”）。
⑵为了提高NH3的转化率，可以采取 。
a．减小压强b．增大反应物浓度c．使用催化剂d．降低温度e．及时分离出NH3
⑶原料气中空气必须过量，其主要原因是 。
⑷将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 。
⑸水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，
为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 （答2项）。
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[化学—选修化学与技术]
工业上常用氨氧化法生产硝酸，其生产过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
⑴氨催化氧化反应在一定温度下（水为气体）为正反应放热的可逆反应，写出该反应的化学方程式 和平衡常数表达式K= ，若升高温度，则K的值 （填“增大”“减小”或“不变”）。
⑵为了提高NH3的转化率，可以采取 。
a．减小压强b．增大反应物浓度c．使用催化剂d．降低温度e．及时分离出NH3
⑶原料气中空气必须过量，其主要原因是 。
⑷将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 。
⑸水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，
为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 （答2项）。
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