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氨是重要的化工原料，常温下N2(气)和H2(气)生成2 mol NH3(气)放出92.4 kJ热量．
(1)
工业合成氨的热化学方程式为：________
(2)
实验室制备氨气，下列方法中不宜选用的是
A．
固态氯化铵加热分解
B．
固体氢氧化钠中滴加浓氨水
C．
氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
D．
固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
(3)
合成氨工业中采取的下列措施可以提高N2转化率的是
采用较高压强(20 Mpa～50 Mpa)
采用500℃的高温
用铁触媒作催化剂
将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2
(4)
现有甲、乙两个容积相同的密闭容器．在常温时向甲、乙中各通入1 mol N2和3 mol H2，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变．达到平衡时两容器中NH3的体积分数关系是________(甲＞乙 甲＜乙 甲＝乙)．
A. 用玻璃棒各蘸一点滴到石蕊试纸上
B. 与铜片作用
C. 与氢氧化钡溶液反应
D. 与硫化氢气体反应