摘要：8．下列微粒半径大小的比较正确的是( ) A．Na+<Mg2+<Al3+<O2- B．S2-<Cl-<Na+<Al3+ C．Na<Mg<Al<S D．Cs>Rb>K>Na 思路分析:在现阶段对除稀有气体元素原子以外的任何原子或离子的半径进行比较要“三看 :①首先看层.层少半径小,②同层看核.核大半径小,③同核看价.价高半径小. 解析:A项中Na+.Mg2+.Al3+.O2-都具有相同的电子层结构.核电荷数越大.微粒半径越小.即微粒半径由大到小的顺序是O2->Na+>Mg2+>Al3+.A选项不正确.B项中.S2-和Cl-具有相同的电子层结构.由上述规律知:r(S2-)>r(Cl-).同理r(Na+)>r(Al3+).但Cl-比Na+多一个电子层.显然r(Cl-)>r(Na+).故离子半径大小是S2-<Cl-<Na+<Al3+.B选项不正确.C选项中.Na.Mg.Al.S的电子层数相同.核电荷数越大.半径越小.即:Na>Mg>Al>S.故C选项错误.D中.Cs.Rb.K.Na的最外层电子数相同.电子层数逐渐减少.其原子半径Cs>Rb>K>Na.故D选项正确. 答案:D
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请完成下列微粒半径大小的比较。
决定微粒半径大小的主要因素：___________、___________和___________。
（1）同种元素的微粒半径比较：核外电子数越多，半径越大。
①阳离子半径___________相应原子半径：如r(Na+)＜r(Na)。
②阴离子半径___________相应原子半径：如r(Cl-)＞r(Cl)。
③同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径___________：如r(Fe2+)＞r(Fe3+)。
（2）不同种元素的微粒半径比较：
①具有相同的电子层数而原子序数不同的原子，原子序数越大，半径___________（稀有气体元素除外）。如：r(Na) ___________r(Mg) ___________r(Al)___________r(S) ___________r(Cl)。
②最外层电子数相同而电子层数不同的原子（限主族），电子层数越多，原子半径___________；其同价态的离子半径也如此。
如：r(F)_________r(Cl) _________r(Br) _________r(I);r(F-)_________r(Cl-) ________r(Br-) ___________r(I-)。
③电子层结构相同的不同粒子，核电荷数越大，半径___________。
如：r(S2-)___________r(Cl-)___________r(K+)___________r(Ca2+)。
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