摘要：10．下列叙述正确的是( ) A．无论是纯水.还是酸性.碱性或中性稀溶液.在常温下.其c(H+)×c(OH-)＝1×10-14 mol2·L-2 B．c(H+)等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液 C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱 解析:KW＝[H+]·[OH-] .且KW只与温度有关.所以.在常温下.纯水.酸性.碱性或中性稀溶液.其KW＝1×10-14 mol2·L-2,在温度不确定时.中性溶液里的c(H+)不一定等于1×10-7 mol/L,0.2 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小.所以.0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍,当c(H+)或c(OH-)大于1 mol/L时.用pH表示溶液的酸碱性就不简便了.所以.当c(H+)或c(OH-)大于1 mol/L时.一般不用pH表示溶液的酸碱性.而是直接用c(H+)或c(OH-)来表示. 答案:A

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