摘要：在t℃时.某NaOH稀溶液中.c(H+)＝10-a mol/L.c(OH-)＝10-b mol/L.已知a+b＝12.则 (1)该温度下水的离子积常数KW＝ . (2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是 mol/L. (3)在该温度下.将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后.溶液的pH＝ . 解析:由c(H+)＝10-a mol/L.c(OH-)＝10-b mol/L和a+b＝12.可知KW＝c(H+)×c(OH-)＝10-12 mol2·L-2,该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是溶液的c(OH-)与水电离的c(OH-)之差.即10-b-10-a,在该温度下.将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后.NaOH过量.c(OH-)＝＝10-1 mol/L.KW＝c(H+)×c(OH-)＝10-12 mol2·L-2.则c(H+)＝10-11 mol/L.进一步求出溶液的pH＝11. 答案:(1)10-12 mol2·L-2 (2)10-b-10-a (3)11

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在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)＝10^-a mol/L，c(OH^-)＝10^-b mol/L，已知a＋b＝12，则
(1)该温度下水的离子积常数Kw＝________。
(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。
(3)在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_____。

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在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)＝10^-a mol/L，c(OH^-)＝10^-b mol/L，已知a＋b＝12，则
(1)该温度下水的离子积常数Kw＝________。
(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。
(3)在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝____。

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在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)＝10^-^a mol/L，c(OH^-)＝10^-^b mol/L，已知a+b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）

A.
11.52
B.
11.70
C.
11.82
D.
12.00

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在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)＝10^－amol/L，c(OH－)＝10^－bmol/L，已知a＋b＝12，则：

(1)该温度下，水的离子积常数kw＝________．

(2)在该温度下，将100 mL　0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL　0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________．

(3)该温度下，若1体积pH₁＝a的某强酸溶液与10体积pH₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a和b之间应满足的关系是________．(列出含a、b的式子)

(4)该温度下，pH＝2的某酸HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5．试分析其原因________．

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在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)＝10^－a mol/L，c(OH^－)＝10^－b mol/L，已知a＋b＝12，则：

(1)该温度下，水的离子积常数Kw＝________．

(2)在该温度下，将100 mL　0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL　0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________，此时该溶液中由水电离的c(OH^－)＝________．

(3)该温度下，若100体积pH₁＝a的某强酸溶液与1体积pH₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是________．

(4)该温度下，pH＝3的硫酸溶液和pH＝9的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH________(填＞7、＝7、＜7)；pH＝3的醋酸溶液和pH＝9的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH________(填＞7、＝7、＜7)．

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